Volume de gaz de la loi des gaz parfaits Calculatrice

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Loi des gaz parfaits

Formules importantes de l'état gazeux

✖Le nombre de taupes est la quantité de gaz présente en taupes. 1 mole de gaz pèse autant que son poids moléculaire.ⓘ Nombre de grains de beauté [N_moles]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_gas]			+10% -10%
✖La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression du gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz de la loi des gaz parfaits [V]

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Formule

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Volume de gaz de la loi des gaz parfaits

Formule

`"V" = ("N"_{"moles"}*"[R]"*"T"_{"gas"})/"P"_{"gas"}`

Exemple

`"22.17764L"=("0.99"*"[R]"*"273K")/"101325Pa"`

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Volume de gaz de la loi des gaz parfaits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Nombre de grains de beauté - Le nombre de taupes est la quantité de gaz présente en taupes. 1 mole de gaz pèse autant que son poids moléculaire.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Pression du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression du Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de grains de beauté: 0.99 --> Aucune conversion requise
Température du gaz: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Aucune conversion requise
Pression du gaz: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas --> (0.99*[R]*273)/101325

Évaluer ... ...

V = 0.022177644330701

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.022177644330701 Mètre cube -->22.177644330701 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

22.177644330701 ≈ 22.17764 Litre <-- Volume de gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Température initiale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Température initiale du gaz pour le gaz parfait = (Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/((Pression finale du gaz*Volume final de gaz pour le gaz idéal)/Température finale du gaz pour le gaz parfait)

Température finale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Température finale du gaz pour le gaz parfait = (Pression finale du gaz*Volume final de gaz pour le gaz idéal)/((Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)

Pression initiale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Pression initiale du gaz = ((Pression finale du gaz*Volume final de gaz pour le gaz idéal)/Température finale du gaz pour le gaz parfait)*(Température initiale du gaz pour le gaz parfait/Volume initial de gaz)

Pression finale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Pression finale du gaz = ((Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)*(Température finale du gaz pour le gaz parfait/Volume final de gaz pour le gaz idéal)

Volume initial de gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Volume initial de gaz = ((Pression finale du gaz*Volume final de gaz pour le gaz idéal)/Température finale du gaz pour le gaz parfait)*(Température initiale du gaz pour le gaz parfait/Pression initiale du gaz)

Volume final de gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Volume final de gaz pour le gaz idéal = ((Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)*(Température finale du gaz pour le gaz parfait/Pression finale du gaz)

Température initiale du gaz en fonction de la densité

Aller Température initiale du gaz pour le gaz parfait = (Pression initiale du gaz/Densité initiale du gaz)/(Pression finale du gaz/(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait))

Densité initiale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Densité initiale du gaz = (Pression initiale du gaz/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)/(Pression finale du gaz/(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait))

Température finale du gaz en fonction de la densité

Aller Température finale du gaz pour le gaz parfait = (Pression finale du gaz/Densité finale du gaz)/(Pression initiale du gaz/(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait))

Densité finale du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Densité finale du gaz = (Pression finale du gaz/Température finale du gaz pour le gaz parfait)/(Pression initiale du gaz/(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait))

Pression initiale du gaz donnée Densité

Aller Pression initiale du gaz = (Pression finale du gaz/(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait))*(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait)

Pression finale du gaz donnée Densité

Aller Pression finale du gaz = (Pression initiale du gaz/(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait))*(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait)

Température du gaz donnée Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/((Masse de gaz/Masse molaire)*[R])

Pression du gaz donnée Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Pression du gaz = ((Masse de gaz/Masse molaire)*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Volume de gaz donné Masse moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Volume de gaz = ((Masse de gaz/Masse molaire)*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Poids moléculaire du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Masse molaire = (Masse de gaz*[R]*Température du gaz)/(Pression du gaz*Volume de gaz)

Quantité de gaz prélevée par la loi des gaz parfaits

Aller Masse de gaz = (Masse molaire*Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)

Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits

Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)

Température du gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])

Volume de gaz de la loi des gaz parfaits

Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Pression selon la loi des gaz parfaits

Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Température du gaz donnée par la densité selon la loi des gaz parfaits

Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Masse molaire)/([R]*Densité du gaz)

Densité de gaz selon la loi des gaz parfaits

Aller Densité du gaz = (Pression du gaz*Masse molaire)/([R]*Température du gaz)

Poids moléculaire du gaz donné la densité par la loi des gaz parfaits

Aller Masse molaire = (Densité du gaz*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz

Pression de gaz donnée Densité par la loi des gaz parfaits

Aller Pression du gaz = (Densité du gaz*[R]*Température du gaz)/Masse molaire

Volume de gaz de la loi des gaz parfaits Formule

Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limitations. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou se refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz idéal peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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