Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Calculatrice

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✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a1]			+10% -10%
✖La température pour la réaction du second ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température pour la réaction du deuxième ordre [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre [A_{factor-secondorder}]

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Formule

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Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Formule

`"A"_{"factor-secondorder"} = "K"_{"second"}/exp(-"E"_{"a1"}/("[R]"*"T"_{"SecondOrder"}))`

Exemple

`"0.674313L/(mol*s)"="0.51L/(mol*s)"/exp(-"197.3778J/mol"/("[R]"*"84.99993K"))`

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Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Température pour la réaction du deuxième ordre - (Mesuré en Kelvin) - La température pour la réaction du second ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Énergie d'activation: 197.3778 Joule par mole --> 197.3778 Joule par mole Aucune conversion requise
Température pour la réaction du deuxième ordre: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A_{factor-secondorder} = K_second/exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.00051/exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Évaluer ... ...

A_{factor-secondorder} = 0.000674313004097083

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000674313004097083 Mètre cube / mole seconde -->0.674313004097083 Litre par Mole Seconde (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.674313004097083 ≈ 0.674313 Litre par Mole Seconde <-- Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction de second ordre » Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

< 11 Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Aller Constante de taux d’énergie d’activation = [R]*ln(Constante de vitesse à la température 2/Constante de vitesse à la température 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

< 20 Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Conversion de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Conversion clé-réactif = (1-((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))/(1+Changement de volume fractionnaire*((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))

Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables

Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))

Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Concentration de réactifs avec densité variable = ((1-Conversion des réactifs à densité variable)*(Concentration initiale de réactif))/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion des réactifs à densité variable)

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Conversion initiale des réactifs utilisant la concentration des réactifs avec une densité variable

Aller Conversion de réactif = (Concentration initiale de réactif-Concentration de réactif)/(Concentration initiale de réactif+Changement de volume fractionnaire*Concentration de réactif)

Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)

Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)

Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif

Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Formule

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

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