Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre Calculatrice

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Réaction de second ordre

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La concentration au temps t pour le second ordre est définie comme la concentration de réactif après un certain intervalle de temps.ⓘ Concentration au temps t pour le second ordre [ax_t]			+10% -10%
✖Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.ⓘ Temps de réalisation [t_completion]			+10% -10%
✖La concentration initiale pour la réaction de second ordre est définie comme la concentration de réactif avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale pour la réaction du second ordre [a]			+10% -10%

✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre [K_second]

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Formule

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Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Formule

`"K"_{"second"} = 1/("ax"_{"t"}*"t"_{"completion"})-1/("a"*"t"_{"completion"})`

Exemple

`"0.001569L/(mol*s)"=1/("7.5mol/L"*"10s")-1/("8.5mol/L"*"10s")`

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Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)
K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Concentration au temps t pour le second ordre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t pour le second ordre est définie comme la concentration de réactif après un certain intervalle de temps.
Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Concentration initiale pour la réaction du second ordre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction de second ordre est définie comme la concentration de réactif avant le début de la réaction.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration au temps t pour le second ordre: 7.5 mole / litre --> 7500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Temps de réalisation: 10 Deuxième --> 10 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration initiale pour la réaction du second ordre: 8.5 mole / litre --> 8500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion) --> 1/(7500*10)-1/(8500*10)

Évaluer ... ...

K_second = 1.56862745098039E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.56862745098039E-06 Mètre cube / mole seconde -->0.00156862745098039 Litre par Mole Seconde (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.00156862745098039 ≈ 0.001569 Litre par Mole Seconde <-- Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre Formule

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction de second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif si un seul réactif est donné. L'inverse de la concentration du réactif dans la réaction de second ordre augmente linéairement avec le temps.

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