Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Calculatrice

✖La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme le degré de dissociation de l'acide 2 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 2 [K_a2]			+10% -10%
✖Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.ⓘ Degré de Dissociation 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.ⓘ Degré de Dissociation 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme le degré de dissociation de l'acide 1 dans la solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides [K_a1]

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Formule

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Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Formule

`"K"_{"a1"} = ("K"_{"a2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Exemple

`"0.000238"=("1.1E^-4")*(("0.5"/"0.34")^2)`

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Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide 1 - La constante de dissociation de l'acide 1 est définie comme le degré de dissociation de l'acide 1 dans la solution.
Constante de dissociation de l'acide 2 - La constante de dissociation de l'acide 2 est définie comme le degré de dissociation de l'acide 2 dans la solution.
Degré de Dissociation 1 - Le Degré de Dissociation 1 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 1 à sa conductivité molaire limite 1.
Degré de Dissociation 2 - Le Degré de Dissociation 2 est le rapport de la conductivité molaire d'un électrolyte 2 à sa conductivité molaire limite 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide 2: 0.00011 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 1: 0.5 --> Aucune conversion requise
Degré de Dissociation 2: 0.34 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.00011)*((0.5/0.34)^2)

Évaluer ... ...

K_a1 = 0.000237889273356401

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000237889273356401 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.000237889273356401 ≈ 0.000238 <-- Constante de dissociation de l'acide 1

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Constante de dissociation » Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 5 Constante de dissociation Calculatrices

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de l'acide 2 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Aller Constante de dissociation de l'acide 2 = (Constante de dissociation de l'acide 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de la base 2 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

Aller Constante de dissociation de la base 2 = (Constante de dissociation de la base 1)*((Degré de Dissociation 2/Degré de Dissociation 1)^2)

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

< 17 Formules de conductance importantes Calculatrices

Chargez le nombre d'espèces d'ions en utilisant la loi limite de Debey-Huckel

Aller Nombre de charges d'espèces d'ions = (-ln(Coefficient d'activité moyen)/(Debye Huckel limite la constante de la loi*sqrt(Force ionique)))^(1/2)

Constante de la loi limite de Debey-Huckel

Aller Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Distance entre l'électrode étant donné la conductance et la conductivité

Aller Distance entre les électrodes = (Conductance spécifique*Surface de la section transversale de l'électrode)/(Conductance)

Conductivité donnée Conductance

Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)

Conductivité molaire à dilution infinie

Aller Conductivité molaire à dilution infinie = (Mobilité des cations+Mobilité des anions)*[Faraday]

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

Conductivité donnée Volume molaire de solution

Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)

Degré de dissociation

Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

Conductance équivalente

Aller Conductance équivalente = Conductance spécifique*Volume de solution

Conductivité donnée Constante de cellule

Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)

Conductance molaire

Aller Conductance molaire = Conductance spécifique/Molarité

Conductance spécifique

Aller Conductance spécifique = 1/Résistivité

Conductance

Aller Conductance = 1/Résistance

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides Formule

Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Qu'est-ce que l'effet Levling?

Les additifs comme HClO4 H2SO4, HNO3 etc. réagissent avec l'eau presque complètement pour former des ions H3O. Par conséquent, tous les acides forts dans les solutions aqueuses semblent également forts et leurs forces relatives en solution aqueuse ne peuvent pas être comparées. Puisque H3O est l'acide le plus fort de l'eau. la force des acides ci-dessus descend au niveau de la force de H3O dans l'eau. De la même manière. bases fortes comme NaOH. KOH. Ba (OH) 2 se résume à la force de l'ion OH– dans l'eau. C'est ce qu'on appelle l'effet de nivellement.

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