Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Taschenrechner

✖Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante von Säure 2 [K_a2]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.ⓘ Dissoziationsgrad 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.ⓘ Dissoziationsgrad 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren [K_a1]

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Formel

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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Formel

`"K"_{"a1"} = ("K"_{"a2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Beispiel

`"0.000238"=("1.1E^-4")*(("0.5"/"0.34")^2)`

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Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dissoziationskonstante von Säure 1 - Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 1 in der Lösung.
Dissoziationskonstante von Säure 2 - Die Dissoziationskonstante von Säure 2 ist definiert als das Ausmaß der Dissoziation von Säure 2 in der Lösung.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.
Dissoziationsgrad 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 2.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante von Säure 2: 0.00011 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 2: 0.34 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.00011)*((0.5/0.34)^2)

Auswerten ... ...

K_a1 = 0.000237889273356401

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000237889273356401 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000237889273356401 ≈ 0.000238 <-- Dissoziationskonstante von Säure 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 5 Dissoziationskonstante Taschenrechner

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 2 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 2 = (Dissoziationskonstante der Basis 1)*((Dissoziationsgrad 2/Dissoziationsgrad 1)^2)

Dissoziationskonstante von Säure 2 gegebener Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante der Säure 2 = (Dissoziationskonstante von Säure 1)*((Dissoziationsgrad 2/Dissoziationsgrad 1)^2)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren Formel

Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Was ist der Levling-Effekt?

Die Zusätze wie HClO4 H2SO4, HNO3 usw. reagieren fast vollständig mit Wasser unter Bildung von H3O-Ionen. Daher erscheinen alle starken Säuren in wässrigen Lösungen gleich stark und ihre relativen Stärken in wässriger Lösung können nicht verglichen werden. Da H3O die stärkste Säure im Wasser ist. Die Stärke der oben genannten Säuren hängt von der H3O-Stärke in Wasser ab. Ähnlich. starke Basen wie NaOH. KOH. Ba (OH) 2 hängt von der Stärke des OH-Ions in Wasser ab. Dies wird als Levling-Effekt bezeichnet.

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