Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi calcolatrice

✖La costante di dissociazione dell'acido 2 è definita come il grado di dissociazione dell'acido 2 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido 2 [K_a2]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.ⓘ Grado di dissociazione 1 [𝝰₁]			+10% -10%
✖Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.ⓘ Grado di dissociazione 2 [𝝰₂]			+10% -10%

✖La costante di dissociazione dell'acido 1 è definita come il grado di dissociazione dell'acido 1 nella soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi [K_a1]

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Formula

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Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Formula

`"K"_{"a1"} = ("K"_{"a2"})*(("𝝰"_{"1"}/"𝝰"_{"2"})^2)`

Esempio

`"0.000238"=("1.1E^-4")*(("0.5"/"0.34")^2)`

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Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)
Questa formula utilizza 4 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione dell'acido 1 - La costante di dissociazione dell'acido 1 è definita come il grado di dissociazione dell'acido 1 nella soluzione.
Costante di dissociazione dell'acido 2 - La costante di dissociazione dell'acido 2 è definita come il grado di dissociazione dell'acido 2 nella soluzione.
Grado di dissociazione 1 - Il grado di dissociazione 1 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 1 e la sua conduttività molare limite 1.
Grado di dissociazione 2 - Il grado di dissociazione 2 è il rapporto tra la conduttività molare di un elettrolita 2 e la sua conduttività molare limitante 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di dissociazione dell'acido 2: 0.00011 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 1: 0.5 --> Nessuna conversione richiesta
Grado di dissociazione 2: 0.34 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2) --> (0.00011)*((0.5/0.34)^2)

Valutare ... ...

K_a1 = 0.000237889273356401

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000237889273356401 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

0.000237889273356401 ≈ 0.000238 <-- Costante di dissociazione dell'acido 1

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 5 Costante di dissociazione Calcolatrici

Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione dell'acido 2 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Costante di dissociazione dell'acido 2 = (Costante di dissociazione dell'acido 1)*((Grado di dissociazione 2/Grado di dissociazione 1)^2)

Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione di base 2 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

Partire Costante di dissociazione di base 2 = (Costante di dissociazione di base 1)*((Grado di dissociazione 2/Grado di dissociazione 1)^2)

Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)

< 17 Formule importanti di conduttanza Calcolatrici

Carica il numero di specie ioniche usando la legge limitante di Debey-Huckel

Partire Numero di carica di specie di ioni = (-ln(Coefficiente di attività medio)/(Debye Huckel limita la costante della legge*sqrt(Forza ionica)))^(1/2)

Costante della legge limitante di Debey-Huckel

Partire Debye Huckel limita la costante della legge = -(ln(Coefficiente di attività medio))/(Numero di carica di specie di ioni^2)*sqrt(Forza ionica)

Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Costante di dissociazione di base 1 dato il grado di dissociazione di entrambe le basi

Partire Costante di dissociazione della base 1 = (Costante di dissociazione della base 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)

Distanza tra l'elettrodo data conduttanza e conducibilità

Partire Distanza tra gli elettrodi = (Conduttanza specifica*Area della sezione trasversale dell'elettrodo)/(Conduttanza)

Conducibilità data Conduttanza

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)

Conducibilità molare a diluizione infinita

Partire Conduttività molare a diluizione infinita = (Mobilità del catione+Mobilità dell'anione)*[Faraday]

Costante di equilibrio dato il grado di dissociazione

Partire Equilibrio costante = Concentrazione iniziale*Grado di dissociazione^2/(1-Grado di dissociazione)

Grado di dissociazione dato concentrazione e costante di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Grado di dissociazione = sqrt(Costante di dissociazione dell'acido debole/Concentrazione ionica)

Costante di dissociazione dato il grado di dissociazione dell'elettrolita debole

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = Concentrazione ionica*((Grado di dissociazione)^2)

Grado di dissociazione

Partire Grado di dissociazione = Conducibilità molare/Limitazione della conduttività molare

Conducibilità data il volume molare della soluzione

Partire Conduttanza specifica = (Soluzione Conducibilità Molare/Volume molare)

Conduttanza equivalente

Partire Conduttanza equivalente = Conduttanza specifica*Volume di soluzione

Conducibilità data costante di cella

Partire Conduttanza specifica = (Conduttanza*Costante di cella)

Conduttanza molare

Partire Conduttanza molare = Conduttanza specifica/Molarità

Conduttanza specifica

Partire Conduttanza specifica = 1/Resistività

Conduttanza

Partire Conduttanza = 1/Resistenza

Costante di dissociazione dell'acido 1 dato il grado di dissociazione di entrambi gli acidi Formula

Costante di dissociazione dell'acido 1 = (Costante di dissociazione dell'acido 2)*((Grado di dissociazione 1/Grado di dissociazione 2)^2)
K_a1 = (K_a2)*((𝝰₁/𝝰₂)^2)

Cos'è l'effetto Levling?

Gli additivi come HClO4 H2SO4, HNO3 ecc. Reagiscono con l'acqua quasi completamente per formare ioni H3O. Pertanto, tutti gli acidi forti in soluzioni acquose appaiono ugualmente forti e le loro forze relative in soluzione acquosa non possono essere confrontate. Poiché H3O è l'acido più forte nell'acqua. la forza degli acidi di cui sopra scende al livello di forza H3O in acqua. Allo stesso modo. basi forti come NaOH. KOH. Ba (OH) 2 si riduce alla forza degli ioni OH– nell'acqua. Questo è chiamato effetto levling.

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