Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées Calculatrice

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✖La concentration de l'ion complexe est la concentration du complexe coordonné formé.ⓘ Concentration d'ions complexes [Z]			+10% -10%
✖Le coefficient stoechiométrique d'un ion complexe est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe [z]			+10% -10%
✖La concentration de métal dans le complexe est la concentration de cet ion métallique qui forme un complexe.ⓘ Concentration de métal dans le complexe [M_complex]			+10% -10%
✖Le coefficient stoechiométrique du métal est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stoechiométrique du métal [m]			+10% -10%
✖La concentration des bases de Lewis est la concentration du ligand qui se coordonne au métal.ⓘ Concentration des bases de Lewis [L]			+10% -10%
✖Le coefficient stœchiométrique de la base de Lewis est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.ⓘ Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis [l_complex]			+10% -10%

✖La constante de formation pour les complexes de coordonnées est l'affinité des ions métalliques pour les ligands. Il est représenté par le symbole Kf. Elle est également connue sous le nom de constante de stabilité.ⓘ Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées [k_f]

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Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées

Formule

`"k"_{"f"} = ("Z"^"z")/(("M"_{"complex"}^"m")*("L"^"l"_{"complex"}))`

Exemple

`"171.7705"=(("100mol/L")^"1.5")/((("0.1mol/L")^"2.5")*(("200mol/L")^"0.05"))`

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Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de formation pour les complexes de coordonnées = (Concentration d'ions complexes^Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe)/((Concentration de métal dans le complexe^Coefficient stoechiométrique du métal)*(Concentration des bases de Lewis^Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis))
k_f = (Z^z)/((M_complex^m)*(L^l_complex))
Cette formule utilise 7 Variables

Variables utilisées

Constante de formation pour les complexes de coordonnées - La constante de formation pour les complexes de coordonnées est l'affinité des ions métalliques pour les ligands. Il est représenté par le symbole Kf. Elle est également connue sous le nom de constante de stabilité.
Concentration d'ions complexes - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de l'ion complexe est la concentration du complexe coordonné formé.
Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe - Le coefficient stoechiométrique d'un ion complexe est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.
Concentration de métal dans le complexe - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de métal dans le complexe est la concentration de cet ion métallique qui forme un complexe.
Coefficient stoechiométrique du métal - Le coefficient stoechiométrique du métal est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.
Concentration des bases de Lewis - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration des bases de Lewis est la concentration du ligand qui se coordonne au métal.
Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis - Le coefficient stœchiométrique de la base de Lewis est un multiplicateur ou un facteur qui mesure une propriété particulière.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration d'ions complexes: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe: 1.5 --> Aucune conversion requise
Concentration de métal dans le complexe: 0.1 mole / litre --> 100 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stoechiométrique du métal: 2.5 --> Aucune conversion requise
Concentration des bases de Lewis: 200 mole / litre --> 200000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis: 0.05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_f = (Z^z)/((M_complex^m)*(L^l_complex)) --> (100000^1.5)/((100^2.5)*(200000^0.05))

Évaluer ... ...

k_f = 171.770468513564

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

171.770468513564 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

171.770468513564 ≈ 171.7705 <-- Constante de formation pour les complexes de coordonnées

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

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Constante d'équilibre pour les complexes de coordonnées

Aller Constante de formation pour les complexes de coordonnées = (Concentration d'ions complexes^Coefficient stoechiométrique de l'ion complexe)/((Concentration de métal dans le complexe^Coefficient stoechiométrique du métal)*(Concentration des bases de Lewis^Coefficient stœchiométrique de la base de Lewis))

Énergie de transition de T1g à T1gP

Aller Énergie de transition de T1g à T1gP = (3/5*Différence d'énergie)+(15*Paramètre de Racah)+(2*Interaction de configuration)

Énergie de stabilisation de site octaédrique

Aller Énergie de stabilisation de site octaédrique = Octaédrique d'énergie de fractionnement de champ de cristal-Crystal Field Splitting Energy Tétraédrique

Transition énergétique de A2g à T1gP

Aller Transition énergétique de A2g à T1gP = (6/5*Différence d'énergie)+(15*Paramètre de Racah)+Interaction de configuration

Énergie de division du champ cristallin pour les complexes octaédriques

Aller Octaédrique d'énergie de fractionnement de champ de cristal = (Électrons dans les orbitales Eg*0.6)+(-0.4*Électrons dans l'orbite T2g)

Énergie d'activation du champ cristallin pour la réaction dissociative

Aller Substitution dissociative CFAE = Octaédrique d'énergie de fractionnement de champ de cristal-CFSE pour carré pyramidal intermédiaire

Produit de solubilité du complexe de coordonnées

Aller Produit de solubilité du complexe de coordonnées = Constante de formation pour les complexes de coordonnées*Produit de solubilité

Crystal Field Splitting Energy pour les complexes tétraédriques

Aller Crystal Field Splitting Energy Tétraédrique = ((Électrons dans les orbitales Eg*(-0.6))+(0.4*Électrons dans l'orbite T2g))*(4/9)

Énergie d'activation du champ cristallin pour la réaction associative

Aller CFAE Substitution Associative = Octaédrique d'énergie de fractionnement de champ de cristal-CFSE pour bipyramidal pentagonal

Transition énergétique de A2g à T1gF

Aller Énergie de transition de A2g à T1gF = (9/5*Différence d'énergie)-Interaction de configuration

Transition énergétique de T1g à T2g

Aller Transition énergétique de T1g à T2g = (4/5*Différence d'énergie)+Interaction de configuration

Énergie de transition de T1g à A2g

Aller Énergie de transition de T1g à A2g = (9/5*Différence d'énergie)+Interaction de configuration

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