Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie Calculatrice

✖L'énergie interne d'un système thermodynamique est l'énergie qu'il contient. C'est l'énergie nécessaire pour créer ou préparer le système dans un état interne donné.ⓘ Énergie interne [U]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖L'énergie libre de Helmholtz est un concept thermodynamique dans lequel le potentiel thermodynamique est utilisé pour mesurer le travail d'un système fermé.ⓘ Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie [A]

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Formule

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Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie

Formule

`"A" = "U"-"T"*"S"`

Exemple

`"-6.35KJ"="1.21KJ"-"450K"*"16.8 J/K"`

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Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie libre de Helmholtz = Énergie interne-Température*Entropie
A = U-T*S
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Énergie libre de Helmholtz - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre de Helmholtz est un concept thermodynamique dans lequel le potentiel thermodynamique est utilisé pour mesurer le travail d'un système fermé.
Énergie interne - (Mesuré en Joule) - L'énergie interne d'un système thermodynamique est l'énergie qu'il contient. C'est l'énergie nécessaire pour créer ou préparer le système dans un état interne donné.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie interne: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Température: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Aucune conversion requise
Entropie: 16.8 Joule par Kelvin --> 16.8 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

A = U-T*S --> 1210-450*16.8

Évaluer ... ...

A = -6350

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-6350 Joule -->-6.35 Kilojoule (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

-6.35 Kilojoule <-- Énergie libre de Helmholtz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 12 Relations de propriétés thermodynamiques Calculatrices

Température utilisant l'énergie libre de Gibbs, l'enthalpie et l'entropie

Aller Température = modulus((Enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Entropie)

Entropie utilisant l'énergie libre de Helmholtz, l'énergie interne et la température

Aller Entropie = (Énergie interne-Énergie libre de Helmholtz)/Température

Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz, l'énergie interne et l'entropie

Aller Température = (Énergie interne-Énergie libre de Helmholtz)/Entropie

Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie

Aller Énergie libre de Helmholtz = Énergie interne-Température*Entropie

Énergie interne utilisant l'énergie libre de Helmholtz, la température et l'entropie

Aller Énergie interne = Énergie libre de Helmholtz+Température*Entropie

Entropie utilisant l'énergie libre, l'enthalpie et la température de Gibbs

Aller Entropie = (Enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Température

Énergie libre de Gibbs utilisant l'enthalpie, la température et l'entropie

Aller Énergie libre de Gibbs = Enthalpie-Température*Entropie

Enthalpie utilisant l'énergie libre, la température et l'entropie de Gibbs

Aller Enthalpie = Énergie libre de Gibbs+Température*Entropie

Pression utilisant l'enthalpie, l'énergie interne et le volume

Aller Pression = (Enthalpie-Énergie interne)/Le volume

Volume utilisant l'enthalpie, l'énergie interne et la pression

Aller Le volume = (Enthalpie-Énergie interne)/Pression

Enthalpie utilisant l'énergie interne, la pression et le volume

Aller Enthalpie = Énergie interne+Pression*Le volume

Énergie interne utilisant l'enthalpie, la pression et le volume

Aller Énergie interne = Enthalpie-Pression*Le volume

Énergie libre de Helmholtz utilisant l'énergie interne, la température et l'entropie Formule

Énergie libre de Helmholtz = Énergie interne-Température*Entropie
A = U-T*S

Qu'est-ce que l'énergie libre de Helmholtz ?

En thermodynamique, l'énergie libre de Helmholtz est un potentiel thermodynamique qui mesure le travail utile pouvant être obtenu à partir d'un système thermodynamique fermé à température et volume constants (isotherme, isochore). Le négatif du changement de l'énergie de Helmholtz au cours d'un processus est égal à la quantité maximale de travail que le système peut effectuer dans un processus thermodynamique dans lequel le volume est maintenu constant. Si le volume n'était pas maintenu constant, une partie de ce travail serait exécutée comme un travail de délimitation. Cela rend l'énergie de Helmholtz utile pour les systèmes maintenus à volume constant.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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