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Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte Calculatrice

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✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau [Kw]
+10%
-10%
✖La constante d'ionisation des acides est la constante d'équilibre pour l'ionisation d'un acide. L'ionisation acide représente la fraction de l'acide d'origine qui a été ionisée en solution.ⓘ Constante d'ionisation des acides [Ka]
+10%
-10%
✖La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.ⓘ Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte [Kh]
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Formule
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Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

Formule
`"K"_{"h"} = "K"_{"w"}/"K"_{"a"}`

Exemple
`"5E^-10"="1.0E^-14"/"2.0E^-5"`

Calculatrice
LaTeX
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Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides
Kh = Kw/Ka
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Constante d'hydrolyse - La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.
Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Constante d'ionisation des acides - La constante d'ionisation des acides est la constante d'équilibre pour l'ionisation d'un acide. L'ionisation acide représente la fraction de l'acide d'origine qui a été ionisée en solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Produit ionique de l'eau: 1E-14 --> Aucune conversion requise
Constante d'ionisation des acides: 2E-05 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Kh = Kw/Ka --> 1E-14/2E-05
Évaluer ... ...
Kh = 5E-10
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
5E-10 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
5E-10 <-- Constante d'hydrolyse
(Calcul effectué en 00.004 secondes)
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Crédits

Créé par Anirudh Singh
Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur
Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Vérifié par Urvi Rathod
Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

13 Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Calculatrices

pOH du sel de base faible et de base forte
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2
pH du sel de base faible et de base forte
Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau-Journal négatif de la constante d'ionisation de base-log10(Concentration de sel))/2
pOH du sel de base forte et d'acide faible
Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-(Log négatif de la constante d'ionisation acide+Log négatif du produit ionique de l'eau+log10(Concentration de sel))/2
pH du sel d'acide faible et de base forte
Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2
Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base forte
Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides)/(Concentration de sel))
Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort
Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)
Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte
Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))
Degré d'hydrolyse dans le sel de base faible et de base forte
Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des bases*Concentration de sel))
pKb de sel d'acide fort et de base faible
Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = 14-(2*Log négatif de concentration en hydronium)-log10(Concentration de sel)
pKa de sel d'acide faible et de base forte
Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = 2*Log négatif de concentration en hydronium-14-log10(Concentration de sel)
Conductance de NaCl à dilution infinie
Aller Conductance de NaCl à dilution infinie = Conductance du cation Na+Conductance de l'anion Cl
Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte
Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides
Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible
Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte Formule

Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides
Kh = Kw/Ka

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la division de la substance et de la molécule d'eau en deux parties.

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