Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

⤿

Kationowa i anionowa hydroliza soli

Hydroliza dla słabego kwasu i słabej zasady

✖Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.ⓘ Produkt jonowy wody [K_w]			+10% -10%
✖Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.ⓘ Stała jonizacji kwasów [K_a]			+10% -10%

✖Stała hydrolizy jest stałą równowagi reakcji hydrolizy.ⓘ Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie [K_h]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Formuła

`"K"_{"h"} = "K"_{"w"}/"K"_{"a"}`

Przykład

`"5E^-10"="1.0E^-14"/"2.0E^-5"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kationowa i anionowa hydroliza soli Formuły PDF PDF Image

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów
K_h = K_w/K_a
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Stała hydrolizy - Stała hydrolizy jest stałą równowagi reakcji hydrolizy.
Produkt jonowy wody - Produkt jonowy wody jest iloczynem matematycznym stężenia jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych.
Stała jonizacji kwasów - Stała jonizacji kwasów jest stałą równowagi jonizacji kwasu. Jonizacja kwasu reprezentuje frakcję pierwotnego kwasu, która została zjonizowana w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Produkt jonowy wody: 1E-14 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała jonizacji kwasów: 2E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_h = K_w/K_a --> 1E-14/2E-05

Ocenianie ... ...

K_h = 5E-10

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

5E-10 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

5E-10 <-- Stała hydrolizy

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Hydroliza soli » Kationowa i anionowa hydroliza soli » Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 13 Kationowa i anionowa hydroliza soli Kalkulatory

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

Stężenie jonów hydroniowych w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stała jonizacji kwasów)/(Stężenie soli))

Stężenie jonów hydroniowych w słabej bazie i mocnym kwasie

Iść Stężenie jonów hydroniowych = sqrt((Produkt jonowy wody*Stężenie soli)/Stała jonizacji zasad)

Stopień hydrolizy w soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji kwasów*Stężenie soli))

Stopień hydrolizy w soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Stopień hydrolizy = sqrt(Produkt jonowy wody/(Stała jonizacji zasad*Stężenie soli))

pKb soli mocnego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = 14-(2*Ujemny log stężenia hydronu)-log10(Stężenie soli)

pKa soli słabego kwasu i mocnej zasady

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = 2*Ujemny log stężenia hydronu-14-log10(Stężenie soli)

Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo NaCl przy nieskończonym rozcieńczeniu = Przewodnictwo kationu Na+Przewodnictwo anionu Cl

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów

Stała hydrolizy w silnym kwasie i słabej zasadzie

Iść Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji zasad

Stała hydrolizy w słabym kwasie i silnej zasadzie Formułę

Stała hydrolizy = Produkt jonowy wody/Stała jonizacji kwasów
K_h = K_w/K_a

Co to jest hydroliza?

Hydroliza to proces chemiczny, w którym do substancji dodaje się cząsteczkę wody. Czasami ten dodatek powoduje, że zarówno substancja, jak i cząsteczka wody rozpadają się na dwie części.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!