Masse de solvant utilisant la molalité Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

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Molalité

✖Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.ⓘ Nombre de moles de solute [n]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La masse de solvant est la masse de solvant en solution (en kilogrammes).ⓘ Masse de solvant utilisant la molalité [m_solvent]

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Formule

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Masse de solvant utilisant la molalité

Formule

`"m"_{"solvent"} = "n"/"m"`

Exemple

`"101420.6g"="3.4483mol"/"0.034mol/kg"`

Calculatrice

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Masse de solvant utilisant la molalité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité
m_solvent = n/m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Masse de solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de solvant est la masse de solvant en solution (en kilogrammes).
Nombre de moles de solute - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de moles de solute: 3.4483 Taupe --> 3.4483 Taupe Aucune conversion requise
Molalité: 0.034 Mole / kilogramme --> 0.034 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m_solvent = n/m --> 3.4483/0.034

Évaluer ... ...

m_solvent = 101.420588235294

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

101.420588235294 Kilogramme -->101420.588235294 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

101420.588235294 ≈ 101420.6 Gramme <-- Masse de solvant

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Masse de solvant utilisant la molalité

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+(Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Masse de solvant utilisant la molalité Formule

Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité
m_solvent = n/m

Comment la masse de solvant est-elle calculée en utilisant la molalité?

La molalité est une propriété d'une solution et est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. L'unité SI pour la molalité est mole / kg. Une solution de concentration 1 mol / kg est également parfois notée 1 molale. Ainsi, la masse de solvant utilisant la molalité (en kilogrammes) est calculée en nombre de moles de soluté / molalité. La masse de solvant utilisant la molalité est mesurée en kilogrammes.

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