Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität Taschenrechner

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Konzentrationsbedingungen

Anzahl der Äquivalente und Normalität

Äquivalentes Gewicht

Dichte für Gase

Prozentuale Konzentrationsbedingungen

Titration

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Molalität

✖Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.ⓘ Anzahl der Mole der Solute [n]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Die Masse des Lösungsmittels ist die Masse des Lösungsmittels in Lösung (in Kilogramm).ⓘ Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität [m_solvent]

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Formel

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Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Formel

`"m"_{"solvent"} = "n"/"m"`

Beispiel

`"101420.6g"="3.4483mol"/"0.034mol/kg"`

Taschenrechner

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Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität
m_solvent = n/m
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Masse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Lösungsmittels ist die Masse des Lösungsmittels in Lösung (in Kilogramm).
Anzahl der Mole der Solute - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole der Solute: 3.4483 Mol --> 3.4483 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 0.034 Mole / Kilogramm --> 0.034 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m_solvent = n/m --> 3.4483/0.034

Auswerten ... ...

m_solvent = 101.420588235294

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

101.420588235294 Kilogramm -->101420.588235294 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

101420.588235294 ≈ 101420.6 Gramm <-- Masse des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 22 Konzentrationsbedingungen Taschenrechner

Molarität mit Mole Fraction

Gehen Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des gelösten Stoffes

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molenbruch mit Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/(1000*Dichte von Wasser*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molarität gegeben Molalität der Lösung

Gehen Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+( Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des Lösungsmittels

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molfraktion mit Molalität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000+Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molarität der Substanz

Gehen Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)

Molarität mit Molality

Gehen Molarität = Dichte von Wasser/((1/Molalität)+(Molekülmasse gelöst/1000))

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Gehen Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes unter Verwendung der Molalität

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Molalität*Masse des Lösungsmittels

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffs unter Verwendung der Molarität

Gehen Anzahl Mol Säure oder Base = Molarität*Volumen der Lösung

Molarität

Gehen Molarität = Anzahl der Mole der Solute/Volumen der Lösung

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente

Molarität gegeben Basizität und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Basischkeit

Molarität unter Verwendung von Normalitäts- und Valenzfaktor

Gehen Molarität = Normalität/N-Faktor

Molarität bei Säure und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Säure

Molarität unter Verwendung der Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Molarität = Volumenstärke/11.2

Volumenstärke mit Molarität

Gehen Volumenstärke = 11.2*Molarität

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität Formel

Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität
m_solvent = n/m

Wie wird die Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität berechnet?

Die Molalität ist eine Eigenschaft einer Lösung und wird als die Anzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel definiert. Die SI-Einheit für die Molalität ist Mol / kg. Eine Lösung mit einer Konzentration von 1 Mol / kg wird manchmal auch als 1 Mol bezeichnet. Somit wird die Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität (in Kilogramm) durch die Anzahl der Mol gelösten Stoffs / Molalität berechnet. Die Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität wird in Kilogramm gemessen.

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