Fraction molaire de soluté étant donné la molarité Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

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Molalité

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité [Mol]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖La densité de solution est une mesure relative de la masse d'un objet par rapport à l'espace qu'il occupe.ⓘ Densité de solution [ρ_sol]			+10% -10%
✖La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.ⓘ Masse molaire du soluté [M₁]			+10% -10%

✖La fraction molaire de soluté en termes de molarité dans une formule donnée peut être exprimée en utilisant la molarité, la densité de la solution et les masses molaires du soluté et du solvant.ⓘ Fraction molaire de soluté étant donné la molarité [xSolute_M]

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Formule

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Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Formule

`"xSolute"_{"M"} = ("Mol"*"M"_{"solvent"}*1000)/(("ρ"_{"sol"}*1000)-("Mol"*"M"_{"1"}))`

Exemple

`"499.1007"=("55.5mol/L"*"25g"*1000)/(("5g/L"*1000)-("55.5mol/L"*"40g"))`

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Fraction molaire de soluté étant donné la molarité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))
xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁))
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire de soluté en termes de molarité - La fraction molaire de soluté en termes de molarité dans une formule donnée peut être exprimée en utilisant la molarité, la densité de la solution et les masses molaires du soluté et du solvant.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Densité de solution - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de solution est une mesure relative de la masse d'un objet par rapport à l'espace qu'il occupe.
Masse molaire du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du solvant: 25 Gramme --> 0.025 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Densité de solution: 5 Gramme par litre --> 5 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du soluté: 40 Gramme --> 0.04 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁)) --> (55500*0.025*1000)/((5*1000)-(55500*0.04))

Évaluer ... ...

xSolute_M = 499.10071942446

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

499.10071942446 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

499.10071942446 ≈ 499.1007 <-- Fraction molaire de soluté en termes de molarité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+(Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité Formule

Qu'est-ce que la molarité?

La molarité est la quantité d'une substance dans un certain volume de solution. La molarité est définie comme les moles d'un soluté par litre de solution. La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire d'une solution. Il est désigné par le symbole M. Les unités de molarité sont M ou mol / L. Une solution 1 M est dite «une molaire».

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