Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique du solvant [k_b]			+10% -10%

✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant [ΔH_vap]

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Formule

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Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant

Formule

`"ΔH"_{"vap"} = ("[R]"*("T"_{"bp"}^2)*"M"_{"solvent"})/(1000*"k"_{"b"})`

Exemple

`"1461.527kJ/mol"=("[R]"*(("15K")^2)*"400kg")/(1000*"0.512K*kg/mol")`

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Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire du solvant: 400 Kilogramme --> 400000 Gramme (Vérifiez la conversion ici)
Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b) --> ([R]*(15^2)*400000)/(1000*0.512)

Évaluer ... ...

ΔH_vap = 1461526.63209725

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1461526.63209725 Joule / Mole -->1461.52663209725 Kilojoule / Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1461.52663209725 ≈ 1461.527 Kilojoule / Mole <-- Enthalpie molaire de vaporisation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< 24 Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*Pression de vapeur du solvant pur)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Élévation du point d'ébullition = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*(Point de congélation du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition)/([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique

Aller Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)

Pression osmotique compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*Température)/((Point d'ébullition du solvant^2)*Volume molaire)

Point d'ébullition du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*Masse molaire du solvant))

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant

Aller La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant

Aller Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Aller Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*La chaleur latente de vaporisation)/[R])

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné la constante de gaz parfait

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = (Constante du gaz universel*(Point d'ébullition du solvant)^2*Masse moléculaire)/(1000)

Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = Élévation du point d'ébullition/Molalité

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition et de la constante

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/Constante d'élévation du point d'ébullition molal

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant Formule

Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b)

Qu'entend-on par élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Cela se produit chaque fois qu'un soluté non volatil, tel qu'un sel, est ajouté à un solvant pur, tel que l'eau. Cette propriété d'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative. Cela signifie que la propriété, dans ce cas ΔT, dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant et non de la nature de ces particules.

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