Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb)
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные
Используемые константы
[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые переменные
Молярная энтальпия испарения - (Измеряется в Джоуль / моль) - Молярная энтальпия испарения - это количество энергии, необходимое для перевода одного моля вещества из жидкой фазы в газовую при постоянной температуре и давлении.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя — это температура, при которой давление паров растворителя равняется давлению окружающей среды и превращается в пар.
Молярная масса растворителя - (Измеряется в грамм) - Молярная масса растворителя – это молярная масса среды, в которой растворено растворенное вещество.
Эбуллиоскопическая константа растворителя - (Измеряется в Кельвин Килограмм на моль) - Эбуллиоскопическая константа растворителя связывает моляльность с повышением температуры кипения.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Температура кипения растворителя: 15 Кельвин --> 15 Кельвин Конверсия не требуется
Молярная масса растворителя: 400 Килограмм --> 400000 грамм (Проверьте преобразование здесь)
Эбуллиоскопическая константа растворителя: 0.512 Кельвин Килограмм на моль --> 0.512 Кельвин Килограмм на моль Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb) --> ([R]*(15^2)*400000)/(1000*0.512)
Оценка ... ...
ΔHvap = 1461526.63209725
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
1461526.63209725 Джоуль / моль -->1461.52663209725 Килоджоуль / моль (Проверьте преобразование здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1461.52663209725 1461.527 Килоджоуль / моль <-- Молярная энтальпия испарения
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Прерана Бакли
Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США
Прерана Бакли создал этот калькулятор и еще 800+!
Проверено Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха проверил этот калькулятор и еще 25+!

24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров
Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)
Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания
Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))
Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления
Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)
Осмотическое давление с учетом высоты кипения
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя
Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя
Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы
Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров
Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения
Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения
Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной
Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения
Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)
Моляльность с учетом повышения температуры кипения
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Повышение температуры кипения растворителя
Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения
Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя формула

Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
ΔHvap = ([R]*(Tbp^2)*Msolvent)/(1000*kb)

Что подразумевается под повышением температуры кипения?

Повышение точки кипения описывает явление, когда точка кипения жидкости будет выше при добавлении другого соединения, что означает, что раствор имеет более высокую точку кипения, чем чистый растворитель. Это происходит всякий раз, когда нелетучее растворенное вещество, такое как соль, добавляется к чистому растворителю, например воде. Это свойство повышения температуры кипения является коллигативным свойством. Это означает, что свойство, в данном случае ΔT, зависит от количества частиц, растворенных в растворителе, а не от природы этих частиц.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!