Énergie interne molaire du gaz parfait Calculatrice

✖Le degré de liberté d'un système est le nombre de paramètres du système qui peuvent varier indépendamment.ⓘ Degré de liberté [F]			+10% -10%
✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%

✖L'énergie interne molaire du gaz parfait est donc la somme des énergies cinétiques des particules dans le gaz.ⓘ Énergie interne molaire du gaz parfait [U_molar]

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Formule

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Énergie interne molaire du gaz parfait

Formule

`"U"_{"molar"} = ("F"*"[R]"*"T"_{"g"})/2`

Exemple

`"3741.508J"=("3"*"[R]"*"300K")/2`

Calculatrice

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Énergie interne molaire du gaz parfait Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie interne molaire du gaz parfait = (Degré de liberté*[R]*Température du gaz)/2
U_molar = (F*[R]*T_g)/2
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Énergie interne molaire du gaz parfait - (Mesuré en Joule) - L'énergie interne molaire du gaz parfait est donc la somme des énergies cinétiques des particules dans le gaz.
Degré de liberté - Le degré de liberté d'un système est le nombre de paramètres du système qui peuvent varier indépendamment.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Degré de liberté: 3 --> Aucune conversion requise
Température du gaz: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

U_molar = (F*[R]*T_g)/2 --> (3*[R]*300)/2

Évaluer ... ...

U_molar = 3741.50817816896

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3741.50817816896 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

3741.50817816896 ≈ 3741.508 Joule <-- Énergie interne molaire du gaz parfait

(Calcul effectué en 00.022 secondes)

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Crédits

Créé par Kethavath Srinath

Université d'Osmania (OU), Hyderabad

Kethavath Srinath a créé cette calculatrice et 1000+ autres calculatrices!

Vérifié par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

Équipe Softusvista a validé cette calculatrice et 1100+ autres calculatrices!

< 8 Gaz idéal Calculatrices

Compression isotherme du gaz parfait

Aller Travail isotherme = Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz*2.303*log10(Volume final du système/Volume initial du système)

Énergie interne molaire du gaz parfait étant donné la constante de Boltzmann

Aller Énergie interne = (Degré de liberté*Nombre de grains de beauté*[BoltZ]*Température du gaz)/2

Température du gaz parfait compte tenu de son énergie interne

Aller Température du gaz = 2*Énergie interne/(Degré de liberté*Nombre de grains de beauté*[BoltZ])

Nombre de moles donné Énergie interne du gaz parfait

Aller Nombre de grains de beauté = 2*Énergie interne/(Degré de liberté*[BoltZ]*Température du gaz)

Degré de liberté donné Énergie interne molaire du gaz parfait

Aller Degré de liberté = 2*Énergie interne/(Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)

Loi des gaz parfaits pour le calcul de la pression

Aller Loi des gaz parfaits pour le calcul de la pression = [R]*(Température du gaz)/Volume total du système

Loi des gaz parfaits pour le calcul du volume

Aller Loi des gaz parfaits pour le calcul du volume = [R]*Température du gaz/Pression totale du gaz parfait

Énergie interne molaire du gaz parfait

Aller Énergie interne molaire du gaz parfait = (Degré de liberté*[R]*Température du gaz)/2

Énergie interne molaire du gaz parfait Formule

Énergie interne molaire du gaz parfait = (Degré de liberté*[R]*Température du gaz)/2
U_molar = (F*[R]*T_g)/2

qu'est-ce que l'énergie interne?

L'énergie interne est définie comme l'énergie associée au mouvement aléatoire et désordonné des molécules. Elle est séparée en échelle de l'énergie ordonnée macroscopique associée aux objets en mouvement; il fait référence à l'énergie microscopique invisible à l'échelle atomique et moléculaire.

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