Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D Calculatrice

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%

✖La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D [M_{molar_g}]

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Formule

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

Formule

`"M"_{"molar_g"} = ("P"_{"gas"}*"V")/(("C"_{"mp"})^2)`

Exemple

`"0.01204g/mol"=("0.215Pa"*"22.4L")/(("20m/s")^2)`

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_mp)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse molaire d'un gaz - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire d'un gaz est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_mp)^2) --> (0.215*0.0224)/((20)^2)

Évaluer ... ...

M_{molar_g} = 1.204E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.204E-05 Kilogramme Per Mole -->0.01204 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.01204 Gram Per Mole <-- Masse molaire d'un gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 14 Masse molaire du gaz Calculatrices

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D

Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D

Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la température et de la vitesse moyenne

Aller Masse molaire d'un gaz = (8*[R]*Température du gaz)/(pi*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

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Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

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Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Aller Masse molaire d'un gaz = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

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Aller Masse molaire d'un gaz = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

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Volume molaire du gaz parfait compte tenu du facteur de compressibilité

Aller Volume molaire donné CE = Volume molaire du gaz réel/Facteur de compressibilité

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D Formule

Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{molar_g} = (P_gas*V)/((C_mp)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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