Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables Calculatrice

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%

✖La masse molaire étant donné S et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables [M_{S_P}]

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Formule

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

Formule

`"M"_{"S_P"} = (2*"P"_{"gas"}*"V")/(("C"_{"mp"})^2)`

Exemple

`"0.02408g/mol"=(2*"0.215Pa"*"22.4L")/(("20m/s")^2)`

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{S_P} = (2*P_gas*V)/((C_mp)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse molaire étant donné S et P - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire étant donné S et P est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_{S_P} = (2*P_gas*V)/((C_mp)^2) --> (2*0.215*0.0224)/((20)^2)

Évaluer ... ...

M_{S_P} = 2.408E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.408E-05 Kilogramme Per Mole -->0.02408 Gram Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.02408 Gram Per Mole <-- Masse molaire étant donné S et P

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Masse molaire du gaz Calculatrices

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D

Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse moyenne, la pression et le volume en 2D

Aller Masse molaire 2D = (pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la température et de la vitesse moyenne

Aller Masse molaire d'un gaz = (8*[R]*Température du gaz)/(pi*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression

Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 1D

Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables en 2D

Aller Masse molaire d'un gaz = (Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 2D

Aller Masse molaire d'un gaz = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et température

Aller Masse molaire d'un gaz = (3*[R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la température en 1D

Aller Masse molaire d'un gaz = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

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Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

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Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

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Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression

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Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

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Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2

Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la vitesse RMS

Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.8166*Vitesse quadratique moyenne)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables Formule

Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)
M_{S_P} = (2*P_gas*V)/((C_mp)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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