Fração molar do soluto dada a molaridade Calculadora

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Termos de concentração

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Número de Equivalentes e Normalidade

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Titulação

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Molalidade

✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade [Mol]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A Densidade de Solução é uma medida relativa da massa de um objeto comparada com o espaço que ocupa.ⓘ Densidade de Solução [ρ_sol]			+10% -10%
✖A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.ⓘ Massa Molar do Soluto [M₁]			+10% -10%

✖A fração molar do soluto em termos de molaridade na fórmula dada pode ser expressa usando a molaridade, a densidade da solução e as massas molares do soluto e do solvente.ⓘ Fração molar do soluto dada a molaridade [xSolute_M]

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Fórmula

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Fração molar do soluto dada a molaridade

Fórmula

`"xSolute"_{"M"} = ("Mol"*"M"_{"solvent"}*1000)/(("ρ"_{"sol"}*1000)-("Mol"*"M"_{"1"}))`

Exemplo

`"499.1007"=("55.5mol/L"*"25g"*1000)/(("5g/L"*1000)-("55.5mol/L"*"40g"))`

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Fração molar do soluto dada a molaridade Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))
xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁))
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Fração molar do soluto em termos de molaridade - A fração molar do soluto em termos de molaridade na fórmula dada pode ser expressa usando a molaridade, a densidade da solução e as massas molares do soluto e do solvente.
Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Quilograma) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Densidade de Solução - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A Densidade de Solução é uma medida relativa da massa de um objeto comparada com o espaço que ocupa.
Massa Molar do Soluto - (Medido em Quilograma) - A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Molaridade: 55.5 mole/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Solvente: 25 Gram --> 0.025 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Densidade de Solução: 5 Grama por litro --> 5 Quilograma por Metro Cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Soluto: 40 Gram --> 0.04 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

xSolute_M = (Mol*M_solvent*1000)/((ρ_sol*1000)-(Mol*M₁)) --> (55500*0.025*1000)/((5*1000)-(55500*0.04))

Avaliando ... ...

xSolute_M = 499.10071942446

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

499.10071942446 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

499.10071942446 ≈ 499.1007 <-- Fração molar do soluto em termos de molaridade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 22 Termos de concentração Calculadoras

Molaridade usando fração molar

Vai Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do soluto dada a molaridade

Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Molaridade dada Molalidade da Solução

Vai Molaridade quando a Molalidade da Solução é dada = (Molalidade*Densidade de Solução*1000)/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar usando Molaridade

Vai Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do solvente

Vai Fração molar do solvente = Número de moles de solvente em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração molar do soluto

Vai Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração Mole usando Molalidade

Vai Fração molar do soluto = (Molalidade*Massa Molar do Solvente)/(1000+Molalidade*Massa Molar do Solvente)

Fração molar do componente 1 em solução binária

Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Molaridade usando molalidade

Vai Molaridade = Densidade da água/((1/Molalidade)+(Massa Molecular Soluto/1000))

Molaridade da substância

Vai Molaridade = Massa de soluto/(Massa Molecular Soluto*Volume de solução)

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Vai Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Número de Mols de Soluto usando Molaridade

Vai Número de moles de ácido ou base = Molaridade*Volume de solução

Número de Mols de Soluto usando Molalidade

Vai Número de Moles de Soluto = Molalidade*Massa de solvente

Massa de Solvente usando Molalidade

Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

Molaridade

Vai Molaridade = Número de Moles de Soluto/Volume de solução

Molaridade dada a Normalidade e Número de Equivalentes

Vai Molaridade = Normalidade/Número de equivalentes

Molaridade dada basicidade e normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Basicidade

Molaridade usando Normalidade e Fator de Valência

Vai Molaridade = Normalidade/Fator N

Molaridade dada Acidez e Normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Acidez

Molaridade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Molaridade = Intensidade do volume/11.2

Força de volume usando molaridade

Vai Intensidade do volume = 11.2*Molaridade

Fração molar do soluto dada a molaridade Fórmula

O que é molaridade?

A molaridade é a quantidade de uma substância em um determinado volume de solução. A molaridade é definida como os moles de um soluto por litro de uma solução. A molaridade também é conhecida como a concentração molar de uma solução. É denotado pelo símbolo M. As unidades de molaridade são M ou mol / L. Uma solução de 1 M é considerada "um molar".

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