Fraction molaire utilisant la molarité Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

⤿

Molalité

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité [Mol]			+10% -10%
✖La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.ⓘ Masse molaire du solvant [M_solvent]			+10% -10%
✖La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.ⓘ Densité de l'eau [ρ]			+10% -10%
✖La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.ⓘ Masse molaire du soluté [M₁]			+10% -10%

✖La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.ⓘ Fraction molaire utilisant la molarité [x_solute]

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Formule

✖

Fraction molaire utilisant la molarité

Formule

`"x"_{"solute"} = ("Mol"*"M"_{"solvent"}*1000)/(1000*"ρ"*"M"_{"1"})`

Exemple

`"34.79188"=("55.5mol/L"*"25g"*1000)/(1000*"997g/L"*"40g")`

Calculatrice

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Fraction molaire utilisant la molarité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du soluté - La fraction molaire de soluté est le rapport du nombre de moles de soluté au nombre total de moles de soluté et de solvant.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
Densité de l'eau - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité de l'eau est le poids de l'eau par son unité de volume, qui dépend de la température.
Masse molaire du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse molaire du soluté est la masse molaire de la substance dissoute dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du solvant: 25 Gramme --> 0.025 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Densité de l'eau: 997 Gramme par litre --> 997 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire du soluté: 40 Gramme --> 0.04 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁) --> (55500*0.025*1000)/(1000*997*0.04)

Évaluer ... ...

x_solute = 34.7918756268806

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

34.7918756268806 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

34.7918756268806 ≈ 34.79188 <-- Fraction molaire du soluté

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Fraction molaire utilisant la molarité

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+(Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Fraction molaire utilisant la molarité Formule

Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)
x_solute = (Mol*M_solvent*1000)/(1000*ρ*M₁)

Qu'est-ce que la Stoechiométrie ?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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