Normalité de la substance 1 au point d'équivalence Calculatrice

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Nombre d'équivalents et normalité

Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖La normalité de la solution 2 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 2 présents dans un litre de solution 2.ⓘ Normalité de la solution 2 [N₂]			+10% -10%
✖Le volume de solution 2 donne le volume de solution 2 en litres.ⓘ Volume de solution 2 [V₂]			+10% -10%
✖Le volume de solution 1 donne le volume de solution 1 en litres.ⓘ Volume de solution 1 [V₁]			+10% -10%

✖La normalité de la solution 1 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 1 présents dans un litre de solution 1.ⓘ Normalité de la substance 1 au point d'équivalence [N₁]

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Formule

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Normalité de la substance 1 au point d'équivalence

Formule

`"N"_{"1"} = "N"_{"2"}*("V"_{"2"}/"V"_{"1"})`

Exemple

`"0.00025Eq/L"="0.005Eq/L"*("0.00001L"/"0.0002L")`

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Normalité de la substance 1 au point d'équivalence Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)
N₁ = N₂*(V₂/V₁)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Normalité de la solution 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 1 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 1 présents dans un litre de solution 1.
Normalité de la solution 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité de la solution 2 est décrite comme le nombre de grammes ou d'équivalents molaires de la solution 2 présents dans un litre de solution 2.
Volume de solution 2 - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution 2 donne le volume de solution 2 en litres.
Volume de solution 1 - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution 1 donne le volume de solution 1 en litres.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Normalité de la solution 2: 0.005 Equivalents par Litre --> 5 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution 2: 1E-05 Litre --> 1E-08 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution 1: 0.0002 Litre --> 2E-07 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N₁ = N₂*(V₂/V₁) --> 5*(1E-08/2E-07)

Évaluer ... ...

N₁ = 0.25

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.25 Mole par mètre cube -->0.00025 Equivalents par Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.00025 Equivalents par Litre <-- Normalité de la solution 1

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Nombre d'équivalents et normalité » Normalité de la substance 1 au point d'équivalence

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 23 Nombre d'équivalents et normalité Calculatrices

Normalité de la substance 1 au point d'équivalence

Aller Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)

Normalité de la substance 2 au point d'équivalence

Aller Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)

Volume de substance 1 au point d'équivalence

Aller Volume de solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Normalité de la solution 1)

Volume de substance 2 au point d'équivalence

Aller Volume de solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Normalité de la solution 2)

Masse équivalente donnée Molalité et Normalité

Aller Poids équivalent = Molarité*(Masse molaire/Normalité)

Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente

Aller Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)

Nombre d'équivalents de soluté en utilisant le facteur de valence

Aller Nombre d'équivalents = Nombre de moles de solute*Facteur N

Nombre de moles de soluté donné Nombre d'équivalents de soluté

Aller Nombre de moles de solute = Nombre d'équivalents/Facteur N

Facteur de valence donné Nombre d'équivalents de soluté

Aller Facteur N = Nombre d'équivalents/Nombre de moles de solute

Nombre d'équivalents de soluté

Aller Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent

Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité

Aller Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution

Volume de solution donné Normalité

Aller Volume de solution = Nombre d'équivalents/Normalité

Normalité

Aller Normalité = Équivalent de Solute/Litres de solution

Nombre d'équivalents donnés Molarité et normalité

Aller Nombre d'équivalents = Normalité/Molarité

Normalité donnée Molarité et nombre d'équivalents

Aller Normalité = Molarité*Nombre d'équivalents

Facteur de valence utilisant la molarité et la normalité

Aller Facteur N = Normalité/Molarité

Normalité donnée molarité et facteur de valence

Aller Normalité = Molarité*Facteur N

Basicité donnée Molarité et Normalité

Aller Basicité = Normalité/Molarité

Normalité donnée molarité et basicité

Aller Normalité = Molarité*Basicité

Acidité donnée molarité et normalité

Aller Acidité = Normalité/Molarité

Normalité donnée Molarité et Acidité

Aller Normalité = Molarité*Acidité

Normalité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Normalité = Force volumique/5.6

Intensité du volume en utilisant la normalité

Aller Force volumique = 5.6*Normalité

Normalité de la substance 1 au point d'équivalence Formule

Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)
N₁ = N₂*(V₂/V₁)

Qu'est-ce que la normalité?

La normalité est décrite comme le nombre d'équivalents grammes ou moles de soluté présents dans un litre d'une solution. Quand on dit équivalent, c'est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. La normalité en chimie est l'une des expressions utilisées pour mesurer la concentration d'une solution. Elle est abrégée en «N» et est parfois appelée concentration équivalente d'une solution. Il est principalement utilisé comme mesure d'espèces réactives dans une solution et lors de réactions de titrage ou en particulier dans des situations impliquant la chimie acido-basique.

Qu'est-ce que le point d'équivalence?

Le point d'équivalence, ou point stoechiométrique, d'une réaction chimique, est le point auquel des quantités chimiquement équivalentes de réactifs ont été mélangées. En d'autres termes, les moles d'acide sont équivalentes aux moles de la base, selon l'équation (cela n'implique pas nécessairement un rapport molaire acide: base de 1: 1, simplement que le rapport est le même que dans l'équation) . Il peut être trouvé au moyen d'un indicateur, par exemple la phénolphtaléine ou le méthylorange.

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