Nombre d'équivalents de soluté Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent
nequiv. = msolute/W eq
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Nombre d'équivalents - Le nombre d'équivalents est un nombre qui définit le nombre d'électrons ou d'ions pouvant être transférés lors d'une réaction chimique.
Masse de soluté - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de Soluté est la masse de la substance dissoute dans une autre substance.
Poids équivalent - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Masse de soluté: 26 Gramme --> 0.026 Kilogramme (Vérifiez la conversion ​ici)
Poids équivalent: 6 Gramme --> 0.006 Kilogramme (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
nequiv. = msolute/W eq --> 0.026/0.006
Évaluer ... ...
nequiv. = 4.33333333333333
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
4.33333333333333 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
4.33333333333333 4.333333 <-- Nombre d'équivalents
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

23 Nombre d'équivalents et normalité Calculatrices

Normalité de la substance 1 au point d'équivalence
​ Aller Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)
Normalité de la substance 2 au point d'équivalence
​ Aller Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)
Volume de substance 1 au point d'équivalence
​ Aller Volume de solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Normalité de la solution 1)
Volume de substance 2 au point d'équivalence
​ Aller Volume de solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Normalité de la solution 2)
Masse équivalente donnée Molalité et Normalité
​ Aller Poids équivalent = Molarité*(Masse molaire/Normalité)
Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente
​ Aller Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)
Nombre d'équivalents de soluté en utilisant le facteur de valence
​ Aller Nombre d'équivalents = Nombre de moles de solute*Facteur N
Nombre de moles de soluté donné Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Nombre de moles de solute = Nombre d'équivalents/Facteur N
Facteur de valence donné Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Facteur N = Nombre d'équivalents/Nombre de moles de solute
Nombre d'équivalents de soluté
​ Aller Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent
Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité
​ Aller Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution
Volume de solution donné Normalité
​ Aller Volume de solution = Nombre d'équivalents/Normalité
Normalité
​ Aller Normalité = Équivalent de Solute/Litres de solution
Nombre d'équivalents donnés Molarité et normalité
​ Aller Nombre d'équivalents = Normalité/Molarité
Normalité donnée Molarité et nombre d'équivalents
​ Aller Normalité = Molarité*Nombre d'équivalents
Facteur de valence utilisant la molarité et la normalité
​ Aller Facteur N = Normalité/Molarité
Normalité donnée molarité et facteur de valence
​ Aller Normalité = Molarité*Facteur N
Basicité donnée Molarité et Normalité
​ Aller Basicité = Normalité/Molarité
Normalité donnée molarité et basicité
​ Aller Normalité = Molarité*Basicité
Acidité donnée molarité et normalité
​ Aller Acidité = Normalité/Molarité
Normalité donnée Molarité et Acidité
​ Aller Normalité = Molarité*Acidité
Normalité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène
​ Aller Normalité = Force volumique/5.6
Intensité du volume en utilisant la normalité
​ Aller Force volumique = 5.6*Normalité

Nombre d'équivalents de soluté Formule

Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent
nequiv. = msolute/W eq

Qu'est-ce qu'un poids équivalent?

Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée qui se combinera avec ou déplacera une quantité fixe d'une autre substance. Le poids équivalent d'un élément est la masse qui se combine avec ou déplace 1,008 gramme d'hydrogène ou 8,0 grammes d'oxygène ou 35,5 grammes de chlore. Ces valeurs correspondent au poids atomique divisé par la valence usuelle, pour l'oxygène par exemple soit 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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