Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B Calculatrice

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✖La proximité de l'approche pour la collision est égale à la somme des rayons de la molécule de A et B.ⓘ Proximité de l'approche en cas de collision [σ_AB]			+10% -10%
✖La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné.ⓘ Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps [Z_AA]			+10% -10%
✖Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température_Cinétique [T_Kinetics]			+10% -10%
✖La Masse Réduite est la masse d'inertie "efficace" apparaissant dans le problème à deux corps. C'est une quantité qui permet de résoudre le problème à deux corps comme s'il s'agissait d'un problème à un corps.ⓘ Masse réduite [μ]			+10% -10%

✖Le nombre de collisions entre A et B par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision effective pour un système donné.ⓘ Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B [Z_NAB]

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Formule

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Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Formule

`"Z"_{"NAB"} = (pi*(("σ"_{"AB"})^2)*"Z"_{"AA"}*(((8*"[BoltZ]"*"T"_{"Kinetics"})/(pi*"μ"))^1/2))`

Exemple

`"2.8E^-20/(m³*s)"=(pi*(("2m")^2)*"12/(m³*s)"*(((8*"[BoltZ]"*"85K")/(pi*"8kg"))^1/2))`

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Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre de collision entre A et B = (pi*((Proximité de l'approche en cas de collision)^2)*Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps*(((8*[BoltZ]*Température_Cinétique)/(pi*Masse réduite))^1/2))
Z_NAB = (pi*((σ_AB)^2)*Z_AA*(((8*[BoltZ]*T_Kinetics)/(pi*μ))^1/2))
Cette formule utilise 2 Constantes, 5 Variables

Constantes utilisées

[BoltZ] - Constante de Boltzmann Valeur prise comme 1.38064852E-23
pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Nombre de collision entre A et B - (Mesuré en Collisions par mètre cube par seconde) - Le nombre de collisions entre A et B par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision effective pour un système donné.
Proximité de l'approche en cas de collision - (Mesuré en Mètre) - La proximité de l'approche pour la collision est égale à la somme des rayons de la molécule de A et B.
Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps - (Mesuré en Collisions par mètre cube par seconde) - La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné.
Température_Cinétique - (Mesuré en Kelvin) - Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Masse réduite - (Mesuré en Kilogramme) - La Masse Réduite est la masse d'inertie "efficace" apparaissant dans le problème à deux corps. C'est une quantité qui permet de résoudre le problème à deux corps comme s'il s'agissait d'un problème à un corps.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Proximité de l'approche en cas de collision: 2 Mètre --> 2 Mètre Aucune conversion requise
Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps: 12 Collisions par mètre cube par seconde --> 12 Collisions par mètre cube par seconde Aucune conversion requise
Température_Cinétique: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Masse réduite: 8 Kilogramme --> 8 Kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Z_NAB = (pi*((σ_AB)^2)*Z_AA*(((8*[BoltZ]*T_Kinetics)/(pi*μ))^1/2)) --> (pi*((2)^2)*12*(((8*[BoltZ]*85)/(pi*8))^1/2))

Évaluer ... ...

Z_NAB = 2.8165229808E-20

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.8165229808E-20 Collisions par mètre cube par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.8165229808E-20 ≈ 2.8E-20 Collisions par mètre cube par seconde <-- Nombre de collision entre A et B

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

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Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Aller Nombre de collision entre A et B = (pi*((Proximité de l'approche en cas de collision)^2)*Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps*(((8*[BoltZ]*Température_Cinétique)/(pi*Masse réduite))^1/2))

Rapport du facteur pré-exponentiel

Aller Rapport du facteur pré-exponentiel = (((Diamètre de collision 1)^2)*(sqrt(Masse réduite 2)))/(((Diamètre de collision 2)^2)*(sqrt(Masse réduite 1)))

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Aller Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414

Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire

Aller Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire = (Température 1/Température 2)^1/2

< 8 Théorie des collisions et réactions en chaîne Calculatrices

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée non CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(-Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(Nombre de radicaux formés-1)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé pendant l'étape de propagation de la chaîne en kw et kg

Aller Concentration de Radical donnée CP = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé dans la réaction en chaîne

Aller Concentration de radical donnée CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+Constante de vitesse de réaction pour l'étape de terminaison)

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Rapport du facteur pré-exponentiel

Aller Rapport du facteur pré-exponentiel = (((Diamètre de collision 1)^2)*(sqrt(Masse réduite 2)))/(((Diamètre de collision 2)^2)*(sqrt(Masse réduite 1)))

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée SCR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse)

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Aller Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414

Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire

Aller Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire = (Température 1/Température 2)^1/2

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