Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
ZNAB = (pi*((σAB)^2)*ZAA*(((8*[BoltZ]*TKinetics)/(pi*μ))^1/2))
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 5 Variablen
Verwendete Konstanten
[BoltZ] - постоянная Больцмана Wert genommen als 1.38064852E-23
pi - постоянная Архимеда Wert genommen als 3.14159265358979323846264338327950288
Verwendete Variablen
Anzahl der Kollisionen zwischen A und B - (Gemessen in Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde) - Die Anzahl der Kollisionen zwischen A und B pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten für ein bestimmtes System effektiv kollidieren.
Nähe der Annäherung für Kollision - (Gemessen in Meter) - Die Nähe der Annäherung für die Kollision ist gleich der Summe der Radien der Moleküle von A und B.
Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit - (Gemessen in Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde) - Die molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten für ein gegebenes System kollidieren.
Temperatur_Kinetik - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur_Kinetik ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Reduzierte Masse - (Gemessen in Kilogramm) - Die reduzierte Masse ist die „effektive“ Trägheitsmasse, die im Zweikörperproblem auftritt. Es ist eine Größe, die es ermöglicht, das Zwei-Körper-Problem so zu lösen, als wäre es ein Ein-Körper-Problem.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Nähe der Annäherung für Kollision: 2 Meter --> 2 Meter Keine Konvertierung erforderlich
Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit: 12 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde --> 12 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur_Kinetik: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Reduzierte Masse: 8 Kilogramm --> 8 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ZNAB = (pi*((σAB)^2)*ZAA*(((8*[BoltZ]*TKinetics)/(pi*μ))^1/2)) --> (pi*((2)^2)*12*(((8*[BoltZ]*85)/(pi*8))^1/2))
Auswerten ... ...
ZNAB = 2.8165229808E-20
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2.8165229808E-20 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2.8165229808E-20 2.8E-20 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde <-- Anzahl der Kollisionen zwischen A und B
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Torsha_Paul
Universität Kalkutta (KU), Kalkutta
Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Soupayan-Banerjee
Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta
Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

4 Kollisionstheorie Taschenrechner

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B
Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
Verhältnis des präexponentiellen Faktors
Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül
Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2) *Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414
Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion
Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

8 Kollisionstheorie und Kettenreaktionen Taschenrechner

Konzentration des Radikals, das während des Kettenfortpflanzungsschritts gebildet wird, gegeben in kw und kg
Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CP = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))
Konzentration von Radikalen in instationären Kettenreaktionen
Gehen Konzentration des Radikals bei Nicht-CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(Anzahl der gebildeten Radikale-1)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))
Konzentration des bei der Kettenreaktion gebildeten Radikals
Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Abbruchschritt)
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B
Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
Verhältnis des präexponentiellen Faktors
Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
Konzentration von Radikalen in stationären Kettenreaktionen
Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem SCR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase)
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül
Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2) *Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414
Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion
Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B Formel

Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
ZNAB = (pi*((σAB)^2)*ZAA*(((8*[BoltZ]*TKinetics)/(pi*μ))^1/2))
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