Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule Calculatrice

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖Le diamètre de la molécule A est défini comme la proximité d'approche pour la collision moléculaire.ⓘ Diamètre de la molécule A [σ]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la vitesse collective d'un ensemble de particules gazeuses à une température donnée. Les vitesses moyennes des gaz sont souvent exprimées sous forme de moyennes quadratiques moyennes.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [V_avg]			+10% -10%
✖Nombre de molécules A par unité de volume de vaisseau est défini comme le nombre de molécules de A présentes dans le volume de vaisseau.ⓘ Nombre de molécules A par unité de volume de récipient [N^*]			+10% -10%

✖La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné.ⓘ Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule [Z_A]

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Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Formule

`"Z"_{"A"} = (1*pi*(("σ")^2)*"V"_{"avg"}*(("N"^{"*"})^2))/1.414`

Exemple

`"1.3E^6/(m³*s)"=(1*pi*(("10m")^2)*"500m/s"*(("3.4/m³")^2))/1.414`

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Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Collision moléculaire - (Mesuré en Collisions par mètre cube par seconde) - La collision moléculaire par unité de volume par unité de temps est la vitesse moyenne à laquelle deux réactifs entrent en collision pour un système donné.
Diamètre de la molécule A - (Mesuré en Mètre) - Le diamètre de la molécule A est défini comme la proximité d'approche pour la collision moléculaire.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la vitesse collective d'un ensemble de particules gazeuses à une température donnée. Les vitesses moyennes des gaz sont souvent exprimées sous forme de moyennes quadratiques moyennes.
Nombre de molécules A par unité de volume de récipient - (Mesuré en 1 par mètre cube) - Nombre de molécules A par unité de volume de vaisseau est défini comme le nombre de molécules de A présentes dans le volume de vaisseau.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Diamètre de la molécule A: 10 Mètre --> 10 Mètre Aucune conversion requise
Vitesse moyenne du gaz: 500 Mètre par seconde --> 500 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Nombre de molécules A par unité de volume de récipient: 3.4 1 par mètre cube --> 3.4 1 par mètre cube Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414

Évaluer ... ...

Z_A = 1284187.09602185

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1284187.09602185 Collisions par mètre cube par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Collisions par mètre cube par seconde <-- Collision moléculaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

< 4 Théorie des collisions Calculatrices

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Aller Nombre de collision entre A et B = (pi*((Proximité de l'approche en cas de collision)^2)*Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps*(((8*[BoltZ]*Température_Cinétique)/(pi*Masse réduite))^1/2))

Rapport du facteur pré-exponentiel

Aller Rapport du facteur pré-exponentiel = (((Diamètre de collision 1)^2)*(sqrt(Masse réduite 2)))/(((Diamètre de collision 2)^2)*(sqrt(Masse réduite 1)))

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Aller Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414

Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire

Aller Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire = (Température 1/Température 2)^1/2

< 8 Théorie des collisions et réactions en chaîne Calculatrices

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée non CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(-Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(Nombre de radicaux formés-1)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé pendant l'étape de propagation de la chaîne en kw et kg

Aller Concentration de Radical donnée CP = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé dans la réaction en chaîne

Aller Concentration de radical donnée CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+Constante de vitesse de réaction pour l'étape de terminaison)

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Rapport du facteur pré-exponentiel

Aller Rapport du facteur pré-exponentiel = (((Diamètre de collision 1)^2)*(sqrt(Masse réduite 2)))/(((Diamètre de collision 2)^2)*(sqrt(Masse réduite 1)))

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée SCR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse)

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Aller Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2)*Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414

Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire

Aller Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire = (Température 1/Température 2)^1/2

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