Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution
nacid/base = Mol*V
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Nombre de moles d'acide ou de base - Nombre de moles d'acide ou de base ajoutées dans la solution pour modifier la valeur du pH.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Volume de solution - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume de solution: 450 Litre --> 0.45 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
nacid/base = Mol*V --> 55500*0.45
Évaluer ... ...
nacid/base = 24975
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
24975 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
24975 <-- Nombre de moles d'acide ou de base
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Anirudh Singh
Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur
Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Vérifié par Urvi Rathod
Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire
Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)
Fraction molaire de soluté étant donné la molarité
Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))
Molarité donnée Molalité de la solution
Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+( Molalité*Masse molaire du soluté))
Fraction molaire du solvant
Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)
Fraction molaire du soluté
Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)
Fraction molaire utilisant la molarité
Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)
Fraction molaire utilisant la molalité
Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)
Fraction molaire du composant 1 en solution binaire
Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)
Molarité utilisant Molality
Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))
Molarité de la substance
Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)
Molarité donnée Normalité et Masse équivalente
Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)
Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité
Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))
Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité
Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution
Molarité
Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution
Nombre de moles de soluté utilisant la molalité
Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant
Masse de solvant utilisant la molalité
Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité
Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents
Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents
Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence
Aller Molarité = Normalité/Facteur N
Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité
Aller Molarité = Normalité/Basicité
Molarité donnée Acidité et Normalité
Aller Molarité = Normalité/Acidité
Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène
Aller Molarité = Force volumique/11.2
Force de volume en utilisant la molarité
Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité Formule

Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution
nacid/base = Mol*V

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

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