Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression Calculatrice

✖La pression osmotique excessive est définie comme la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour arrêter le flux de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose).ⓘ Excès de pression osmotique [π]			+10% -10%
✖La pression idéale est définie comme la pression de la solution idéale.ⓘ Pression idéale [π₀]			+10% -10%

✖Le coefficient osmotique est le rapport entre la pression totale et la pression idéale de la solution.ⓘ Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression [Φ]

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Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression

Formule

`"Φ" = 1+("π"/"π"_{"0"})`

Exemple

`"101"=1+("200at"/"2at")`

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Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient osmotique = 1+(Excès de pression osmotique/Pression idéale)
Φ = 1+(π/π₀)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Coefficient osmotique - Le coefficient osmotique est le rapport entre la pression totale et la pression idéale de la solution.
Excès de pression osmotique - (Mesuré en Pascal) - La pression osmotique excessive est définie comme la pression minimale qui doit être appliquée à une solution pour arrêter le flux de molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose).
Pression idéale - (Mesuré en Pascal) - La pression idéale est définie comme la pression de la solution idéale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Excès de pression osmotique: 200 Atmosphère technique --> 19613300 Pascal (Vérifiez la conversion ici)
Pression idéale: 2 Atmosphère technique --> 196133 Pascal (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Φ = 1+(π/π₀) --> 1+(19613300/196133)

Évaluer ... ...

Φ = 101

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

101 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

101 <-- Coefficient osmotique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Coefficient osmotique » Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 9 Coefficient osmotique Calculatrices

Masse de métal à déposer

Aller Masse à déposer = (Masse moléculaire*Courant électrique*Temps en heures)/(Facteur N*[Faraday])

Loi Kohlrausch

Aller Conductivité molaire = Limitation de la conductivité molaire-(Coefficient de Kohlrausch*sqrt(Concentration d'électrolyte))

Solubilité

Aller Solubilité = Conductance spécifique*1000/Limitation de la conductivité molaire

Masse réelle donnée Efficacité actuelle

Aller Masse réelle déposée = ((Efficacité actuelle*Masse théorique déposée)/100)

Efficacité actuelle

Aller Efficacité actuelle = (Masse réelle déposée/Masse théorique déposée)*100

Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression

Aller Coefficient osmotique = 1+(Excès de pression osmotique/Pression idéale)

Pression idéale compte tenu du coefficient osmotique

Aller Pression idéale = Excès de pression osmotique/(Coefficient osmotique-1)

Surpression donnée Coefficient osmotique

Aller Excès de pression osmotique = (Coefficient osmotique-1)*Pression idéale

Produit de solubilité

Aller Produit de solubilité = Solubilité molaire^2

Coefficient osmotique en fonction de la pression idéale et de la surpression Formule

Coefficient osmotique = 1+(Excès de pression osmotique/Pression idéale)
Φ = 1+(π/π₀)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye-Huckel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions dans la solution.

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