Calculadora Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso

✖El exceso de presión osmótica se define como la presión mínima que se debe aplicar a una solución para detener el flujo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable (ósmosis).ⓘ Exceso de presión osmótica [π]			+10% -10%
✖La presión ideal se define como la presión de la solución ideal.ⓘ Presión ideal [π₀]			+10% -10%

✖El coeficiente osmótico es la relación entre la presión total y la presión ideal de la solución.ⓘ Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso [Φ]

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Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso

Fórmula

`"Φ" = 1+("π"/"π"_{"0"})`

Ejemplo

`"101"=1+("200at"/"2at")`

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Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente osmótico = 1+(Exceso de presión osmótica/Presión ideal)
Φ = 1+(π/π₀)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Coeficiente osmótico - El coeficiente osmótico es la relación entre la presión total y la presión ideal de la solución.
Exceso de presión osmótica - (Medido en Pascal) - El exceso de presión osmótica se define como la presión mínima que se debe aplicar a una solución para detener el flujo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable (ósmosis).
Presión ideal - (Medido en Pascal) - La presión ideal se define como la presión de la solución ideal.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Exceso de presión osmótica: 200 Ambiente Técnico --> 19613300 Pascal (Verifique la conversión aquí)
Presión ideal: 2 Ambiente Técnico --> 196133 Pascal (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Φ = 1+(π/π₀) --> 1+(19613300/196133)

Evaluar ... ...

Φ = 101

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

101 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

101 <-- Coeficiente osmótico

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 9 Coeficiente osmótico Calculadoras

Masa de metal a depositar

Vamos Masa a Depositar = (Peso molecular*Corriente eléctrica*Tiempo en horas)/(Factor N*[Faraday])

Ley de Kohlrausch

Vamos Conductividad molar = Limitación de la conductividad molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentración de electrolito))

Solubilidad

Vamos Solubilidad = Conductancia específica*1000/Limitación de la conductividad molar

Masa real dada la eficiencia actual

Vamos Masa real depositada = ((Eficiencia actual*Masa teórica depositada)/100)

Eficiencia actual

Vamos Eficiencia actual = (Masa real depositada/Masa teórica depositada)*100

Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso

Vamos Coeficiente osmótico = 1+(Exceso de presión osmótica/Presión ideal)

Exceso de presión dado el coeficiente osmótico

Vamos Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal

Presión ideal dado el coeficiente osmótico

Vamos Presión ideal = Exceso de presión osmótica/(Coeficiente osmótico-1)

Producto de solubilidad

Vamos Producto de solubilidad = Solubilidad Molar^2

Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso Fórmula

Coeficiente osmótico = 1+(Exceso de presión osmótica/Presión ideal)
Φ = 1+(π/π₀)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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