pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Calculatrice

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Solution tampon

Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Loi de dilution d'Ostwald

✖Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.ⓘ Journal négatif de la constante d'ionisation de base [pK_b]			+10% -10%
✖La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration de sel [C_salt]			+10% -10%
✖La concentration de base est le nombre de moles de base dissoutes dans 1 litre de solution.ⓘ Concentration de base [C_base]			+10% -10%

✖Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.ⓘ pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson [pOH]

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Formule

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pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

Formule

`"pOH" = "pK"_{"b"}+log10("C"_{"salt"}/"C"_{"base"})`

Exemple

`"8.00103"="7.7"+log10("50mol/L"/"25mol/L")`

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pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Log négatif de la concentration d'hydroxyle - Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.
Journal négatif de la constante d'ionisation de base - Le journal négatif de la constante d’ionisation de base nous donne la constante d’ionisation de base sur une échelle de pH.
Concentration de sel - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de sel est le nombre de moles de soluté dissous dans 1 litre de solution.
Concentration de base - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base est le nombre de moles de base dissoutes dans 1 litre de solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Journal négatif de la constante d'ionisation de base: 7.7 --> Aucune conversion requise
Concentration de sel: 50 mole / litre --> 50000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de base: 25 mole / litre --> 25000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base) --> 7.7+log10(50000/25000)

Évaluer ... ...

pOH = 8.00102999566398

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

8.00102999566398 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

8.00102999566398 ≈ 8.00103 <-- Log négatif de la concentration d'hydroxyle

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 11 Solution tampon Calculatrices

pKb de tampon de base en utilisant l'équation de Henderson

Aller Journal négatif de la constante d'ionisation de base = Log négatif de la concentration d'hydroxyle-log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)

pKa du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = Log négatif de la concentration d'hydronium-log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

pH du tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Log négatif de la concentration d'hydronium = Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel/Concentration d'acide)

Concentration de base dans le tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Concentration de base = Concentration de sel/(10^(Log négatif de la concentration d'hydroxyle-Journal négatif de la constante d'ionisation de base))

Concentration de sel dans un tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Concentration de sel = Concentration de base*(10^(Log négatif de la concentration d'hydroxyle-Journal négatif de la constante d'ionisation de base))

Concentration d'acide dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Concentration d'acide = Concentration de sel/(10^(Log négatif de la concentration d'hydronium-Log négatif de la constante d'ionisation acide))

Concentration de sel dans un tampon acide à l'aide de l'équation de Henderson

Aller Concentration de sel = Concentration d'acide*(10^(Log négatif de la concentration d'hydronium-Log négatif de la constante d'ionisation acide))

PH maximum du tampon basique

Aller Log négatif de la concentration d'hydronium = 14-Journal négatif de la constante d'ionisation de base

Capacité tampon

Aller Capacité tampon = Nombre de moles d'acide ou de base/Changement de pH

POH maximum du tampon acide

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14-Log négatif de la constante d'ionisation acide

pOH du tampon de base à l'aide de l'équation de Henderson Formule

Log négatif de la concentration d'hydroxyle = Journal négatif de la constante d'ionisation de base+log10(Concentration de sel/Concentration de base)
pOH = pK_b+log10(C_salt/C_base)

Qu'est-ce que l'échelle pOH?

pOH est une mesure de la concentration en ions hydroxyde (OH-). Il est utilisé pour exprimer l'alcalinité d'une solution. Les solutions aqueuses à 25 degrés Fahrenheit avec pOH inférieur à 7 sont alcalines, pOH supérieur à 7 sont acides et pOH égal à 7 sont neutres. pOH varie de 1 à 14.

Qu'est-ce qu'une solution tampon?

Une solution tampon (plus précisément, tampon pH ou tampon ion hydrogène) est une solution aqueuse constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée, ou vice versa. Son pH change très peu lorsqu'une petite quantité d'acide fort ou de base y est ajoutée.

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