Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D Calculatrice

✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%
✖Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.ⓘ Volume de gaz pour 1D et 2D [V_g]			+10% -10%

✖Pression du gaz étant donné CMS et V en 2Dis la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D [P_{CMS_V_2D}]

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Formule

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Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D

Formule

`"P"_{"CMS_V_2D"} = ("M"_{"molar"}*("C"_{"mp"})^2)/("V"_{"g"})`

Exemple

`"784.1425Pa"=("44.01g/mol"*("20m/s")^2)/("22.45L")`

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Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{CMS_V_2D} = (M_molar*(C_mp)^2)/(V_g)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D - (Mesuré en Pascal) - Pression du gaz étant donné CMS et V en 2Dis la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.
Volume de gaz pour 1D et 2D - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Volume de gaz pour 1D et 2D: 22.45 Litre --> 0.02245 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{CMS_V_2D} = (M_molar*(C_mp)^2)/(V_g) --> (0.04401*(20)^2)/(0.02245)

Évaluer ... ...

P_{CMS_V_2D} = 784.142538975501

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

784.142538975501 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

784.142538975501 ≈ 784.1425 Pascal <-- Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D

Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume

Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 2D

Aller Pression de gaz = (1/2)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 3D

Aller Pression de gaz = (1/3)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 1D

Aller Pression de gaz = ((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

STP

Aller Volume au STP = Volume*(Température à STP/Température)*(Pression/Pression au STP)

Pression du gaz donnée Facteur de compressibilité

Aller Pression de gaz = (Facteur de compressibilité*[R]*Température du gaz)/Volume molaire du gaz réel

Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8

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Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume

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Aller Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Volume de gaz)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 2D

Aller Pression de gaz = (1/2)*(Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité

Aller Pression de gaz = (1/3)*(Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

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Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt(([R]*Température du gaz)/Masse molaire)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D

Aller Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité en 2D

Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((Pression de gaz)/Densité de gaz)

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Aller Masse molaire en 2D = ([R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))

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Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.7071*Vitesse quadratique moyenne)

Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D Formule

Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{CMS_V_2D} = (M_molar*(C_mp)^2)/(V_g)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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