Masa atómica relativa Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Masa atómica relativa = (Masa del átomo de carbono*12)/Masa del átomo de carbono
m = (mc*12)/mc
Esta fórmula usa 2 Variables
Variables utilizadas
Masa atómica relativa - La masa atómica relativa es una cantidad física adimensional definida como la relación entre la masa promedio de los átomos de un elemento químico en una muestra dada y la constante de masa atómica.
Masa del átomo de carbono - (Medido en Kilogramo) - La masa del átomo de carbono es la masa de un átomo de carbono-12.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Masa del átomo de carbono: 12.011 Gramo --> 0.012011 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
m = (mc*12)/mc --> (0.012011*12)/0.012011
Evaluar ... ...
m = 12
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
12 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
12 <-- Masa atómica relativa
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Anirudh Singh
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur
¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Urvi Rathod
Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

15 Peso equivalente Calculadoras

Número de electrones que quedan después del enlace
Vamos Número de electrones que quedan después de la unión = Número de electrones en la capa de valencia-Número de oxidación
Número de electrones en la capa de valencia
Vamos Número de electrones en la capa de valencia = Número de oxidación+Número de electrones que quedan después de la unión
Número de oxidación
Vamos Número de oxidación = Número de electrones en la capa de valencia-Número de electrones que quedan después de la unión
Número de moles de electrones perdidos utilizando el peso equivalente del agente reductor
Vamos Número de moles de electrones perdidos = Masa molar de un compuesto químico/Peso equivalente
Peso equivalente del agente reductor
Vamos Peso equivalente = Masa molar de un compuesto químico/Número de moles de electrones perdidos
Número de moles de electrones ganados utilizando el peso equivalente de agente oxidante
Vamos Número de moles de electrones ganados = Masa molar de un compuesto químico/Peso equivalente
Peso equivalente del agente oxidante
Vamos Peso equivalente = Masa molar de un compuesto químico/Número de moles de electrones ganados
Masa atómica relativa
Vamos Masa atómica relativa = (Masa del átomo de carbono*12)/Masa del átomo de carbono
Factor de valencia dado peso equivalente
Vamos Factor de valencia = Peso atomico/Peso equivalente
Basicidad dada Peso equivalente
Vamos Basicidad = Masa molar de Base/Peso equivalente
Peso equivalente de la base
Vamos Peso equivalente = Masa molar de Base/Basicidad
Peso equivalente para ácidos
Vamos Peso equivalente = Masa molar of ácido/Acidez
Acidez dada Peso equivalente
Vamos Acidez = Masa molar of ácido/Peso equivalente
Peso equivalente
Vamos Peso equivalente = Peso molecular/Factor N
Peso molecular
Vamos Peso molecular = Peso equivalente*Factor N

Masa atómica relativa Fórmula

Masa atómica relativa = (Masa del átomo de carbono*12)/Masa del átomo de carbono
m = (mc*12)/mc

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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