Relative Atommasse Taschenrechner

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Titration

✖Die Masse des Kohlenstoffatoms ist die Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.ⓘ Masse des Kohlenstoffatoms [m_c]

+10%

-10%

✖Die relative Atommasse ist eine dimensionslose physikalische Größe, die als Verhältnis der durchschnittlichen Atommasse eines chemischen Elements in einer bestimmten Probe zur Atommassenkonstante definiert ist.ⓘ Relative Atommasse [m]

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Formel

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Relative Atommasse

Formel

`"m" = ("m"_{"c"}*12)/"m"_{"c"}`

Beispiel

`"12"=("12.011g"*12)/"12.011g"`

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Relative Atommasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms
m = (m_c*12)/m_c
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Relative Atommasse - Die relative Atommasse ist eine dimensionslose physikalische Größe, die als Verhältnis der durchschnittlichen Atommasse eines chemischen Elements in einer bestimmten Probe zur Atommassenkonstante definiert ist.
Masse des Kohlenstoffatoms - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse des Kohlenstoffatoms ist die Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse des Kohlenstoffatoms: 12.011 Gramm --> 0.012011 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m = (m_c*12)/m_c --> (0.012011*12)/0.012011

Auswerten ... ...

m = 12

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

12 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

12 <-- Relative Atommasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Maulwurfskonzept und Stöchiometrie » Äquivalentes Gewicht » Relative Atommasse

Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Gehen Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Oxidationszahl

Anzahl der Elektronen in der Valenzschale

Gehen Anzahl der Elektronen in der Valenzschale = Oxidationszahl+Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Oxidationszahl

Gehen Oxidationszahl = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Anzahl der verlorenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Reduktionsmittels

Gehen Anzahl der verlorenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht

Anzahl der gewonnenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Oxidationsmittels

Gehen Anzahl der gewonnenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht

Äquivalentgewicht des Oxidationsmittels

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der gewonnenen Elektronenmole

Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole

Relative Atommasse

Gehen Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms

Wertigkeitsfaktor bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Wertigkeitsfaktor = Atomares Gewicht/Äquivalentes Gewicht

Basizität bei Äquivalentgewicht

Gehen Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht

Äquivalentgewicht für Base

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Basis/Basischkeit

Äquivalentgewicht

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molekulargewicht/N-Faktor

Molekulargewicht

Gehen Molekulargewicht = Äquivalentes Gewicht*N-Faktor

Äquivalentgewicht für Säuren

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Säure/Säure

Säure bei Äquivalentgewicht

Gehen Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht

Relative Atommasse Formel

Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms
m = (m_c*12)/m_c

Was ist Stöchiometrie?

Die Stöchiometrie basiert auf dem Gesetz der Massenerhaltung, bei dem die Gesamtmasse der Reaktanten der Gesamtmasse der Produkte entspricht, was zu der Erkenntnis führt, dass die Beziehungen zwischen den Mengen der Reaktanten und den Produkten typischerweise ein Verhältnis positiver Ganzzahlen bilden.

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