Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée Calculatrice

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Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.ⓘ Nombre de moles de soluté [n]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.ⓘ Nombre de moles de solvant [N]			+10% -10%

✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée [Δp]

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Formule

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Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Formule

`"Δp" = "n"/"N"`

Exemple

`"0.052"="0.52mol"/"10mol"`

Calculatrice

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Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Δp = n/N
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Nombre de moles de soluté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Nombre de moles de solvant - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre de moles de soluté: 0.52 Taupe --> 0.52 Taupe Aucune conversion requise
Nombre de moles de solvant: 10 Taupe --> 10 Taupe Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δp = n/N --> 0.52/10

Évaluer ... ...

Δp = 0.052

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.052 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.052 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Abaissement relatif de la pression de vapeur » Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 21 Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Soluté de masse moléculaire = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant)

Poids du solvant donné Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Poids de solvant = (Pression de vapeur du solvant pur*Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Soluté de masse moléculaire)

Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)

Pourcentage de saturation en fonction de la pression

Aller Pourcentage de saturation = 100*((Pression partielle*(Pression totale-Pression de vapeur du composant pur A))/(Pression de vapeur du composant pur A*(Pression totale-Pression partielle)))

Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur en utilisant le nombre de moles

Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/(Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)

Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Pression de vapeur du solvant pur*Molalité*Solvant de masse moléculaire)

Volume molaire de vapeur en fonction du taux de changement de pression

Aller Volume molaire = Volume de liquide molaire+((Chaleur Molale de Vaporisation*Changement de température)/(Changement de pression*Température absolue))

Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)

Moles de soluté dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Nombre de moles de soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/Pression de vapeur du solvant pur

Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Molalité utilisant l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Molalité = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)

Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

< 22 Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique de Van't Hoff pour le mélange de deux solutions

Aller Pression osmotique = ((Facteur de Van't Hoff de la particule 1*Concentration de particule 1)+(Facteur de Van't Hoff de la particule 2*Concentration de particule 2))*[R]*Température

Pression osmotique donnée Pression de vapeur

Aller Pression osmotique = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*Température)/(Volume molaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Pression osmotique Van't Hoff pour l'électrolyte

Aller Pression osmotique = Le facteur Van't Hoff*Concentration molaire du soluté*Constante du gaz universel*Température

Pression osmotique donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Pression osmotique = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*Température)/Volume molaire

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Concentration totale de particules en utilisant la pression osmotique

Aller Concentration molaire du soluté = Pression osmotique/([R]*Température)

Pression osmotique pour non électrolyte

Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant

Pression osmotique donnée Densité de solution

Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Abaissement du point de congélation

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée Formule

Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Δp = n/N

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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