Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Δp = n/N
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Relative Senkung des Dampfdrucks - Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.
Anzahl der Mole Lösungsmittel - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des Lösungsmittels ist die Gesamtzahl der im Lösungsmittel vorhandenen repräsentativen Partikel.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 0.52 Mol --> 0.52 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole Lösungsmittel: 10 Mol --> 10 Mol Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Δp = n/N --> 0.52/10
Auswerten ... ...
Δp = 0.052
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.052 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.052 <-- Relative Senkung des Dampfdrucks
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

21 Relative Absenkung des Dampfdrucks Taschenrechner

Molekulargewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Molekülmasse gelöst = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels)
Gewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molekularmasse-Lösungsmittel)
Gewicht des Lösungsmittels bei relativer Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Gewicht des Lösungsmittels = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Molekülmasse gelöst)
Van't Hoff-Faktor für die relative Verringerung des Dampfdrucks unter Verwendung der Anzahl von Molen
Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Prozentsatz der Sättigung bei gegebenem Druck
Gehen Prozentsatz der Sättigung = 100*((Partialdruck*(Gesamtdruck-Dampfdruck der reinen Komponente A))/(Dampfdruck der reinen Komponente A*(Gesamtdruck-Partialdruck)))
Van't Hoff-Faktor für die relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität
Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)
Mol gelöster Stoff in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Mol Lösungsmittel in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Anzahl der Mole Lösungsmittel = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)
Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate
Gehen Molares Volumen = Molales Flüssigkeitsvolumen+((Molale Verdampfungswärme*Änderung der Temperatur)/(Druckänderung*Absolute Temperatur))
Molekulargewicht des Lösungsmittels bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Molekularmasse-Lösungsmittel = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molalität*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Molalität unter Verwendung der relativen Erniedrigung des Dampfdrucks
Gehen Molalität = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/(Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)
Relative Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)
Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)
Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Van't Hoff-Faktor*Anzahl der Mole des gelösten Stoffes)/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität
Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000
Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molmasse und Molalität
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

22 Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen
Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
Relative Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte
Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)
Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme
Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)
Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme
Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)
Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur
Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)
Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität
Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000
Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe
Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten
Gehen Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt
Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck
Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten
Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung
Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe
Siedepunkterhöhung
Gehen Siedepunkterhöhung = Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molalität
Gefrierpunkterniedrigung
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Δp = n/N

Was bewirkt die relative Absenkung des Dampfdrucks?

Diese Abnahme des Dampfdrucks ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Flüssigkeitsoberfläche nach Zugabe des gelösten Stoffes zu der reinen Flüssigkeit (Lösungsmittel) nun Moleküle sowohl der reinen Flüssigkeit als auch des gelösten Stoffs aufwies. Die Anzahl der in die Dampfphase entweichenden Lösungsmittelmoleküle wird verringert, und infolgedessen wird auch der von der Dampfphase ausgeübte Druck verringert. Dies ist als relative Absenkung des Dampfdrucks bekannt. Diese Abnahme des Dampfdrucks hängt von der Menge des nichtflüchtigen gelösten Stoffes ab, der der Lösung unabhängig von ihrer Art zugesetzt wird, und ist daher eine der kolligativen Eigenschaften.

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