Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond))
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Volume au temps t - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume au temps t est défini comme le volume de réactif après un certain intervalle de temps.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Volume de réactif initial - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de réactif initial est le volume de réactif présent avant le début de la réaction.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Volume au temps t: 40 Litre --> 0.04 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ​ici)
Volume de réactif initial: 50 Litre --> 0.05 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond)) --> (1/(0.04*0.00051))-(1/(0.05*0.00051))
Évaluer ... ...
tcompletion = 9803.92156862745
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
9803.92156862745 Deuxième --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
9803.92156862745 9803.922 Deuxième <-- Temps de réalisation
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre
​ LaTeX ​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre
​ LaTeX ​ Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre
​ LaTeX ​ Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)
Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre
​ LaTeX ​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre Formule

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Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
tcompletion = (1/(Vt*Ksecond))-(1/(V0*Ksecond))

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction du second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif. La réaction du second ordre est de deux types, celle qui a un seul réactif et l'autre qui a deux réactifs différents.

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