Volume de gaz donné Énergie cinétique Calculatrice

✖L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse indiquée.ⓘ Énergie cinétique [KE]			+10% -10%
✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz donné Énergie cinétique [V_gas]

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Formule

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Volume de gaz donné Énergie cinétique

Formule

`"V"_{"gas"} = (2/3)*("KE"/"P"_{"gas"})`

Exemple

`"124031L"=(2/3)*("40J"/"0.215Pa")`

Calculatrice

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Volume de gaz donné Énergie cinétique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/Pression de gaz)
V_gas = (2/3)*(KE/P_gas)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Énergie cinétique - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse indiquée.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie cinétique: 40 Joule --> 40 Joule Aucune conversion requise
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_gas = (2/3)*(KE/P_gas) --> (2/3)*(40/0.215)

Évaluer ... ...

V_gas = 124.031007751938

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

124.031007751938 Mètre cube -->124031.007751938 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

124031.007751938 ≈ 124031 Litre <-- Volume de gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 9 Volume de gaz Calculatrices

Volume de molécules de gaz dans la boîte 3D compte tenu de la pression

Aller Volume de gaz = (1/3)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Pression de gaz)

Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D

Aller Volume de gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression moyennes

Aller Volume de gaz = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 2D

Aller Volume de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(2*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression quadratiques moyennes

Aller Volume de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(3*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression les plus probables

Aller Volume de gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/(2*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse quadratique moyenne et pression en 1D

Aller Volume de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression les plus probables en 2D

Aller Volume de gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/(Pression de gaz)

Volume de gaz donné Énergie cinétique

Aller Volume de gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/Pression de gaz)

Volume de gaz donné Énergie cinétique Formule

Volume de gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/Pression de gaz)
V_gas = (2/3)*(KE/P_gas)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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