Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie Taschenrechner

✖Kinetische Energie ist definiert als die Arbeit, die erforderlich ist, um einen Körper einer bestimmten Masse aus dem Ruhezustand auf seine angegebene Geschwindigkeit zu beschleunigen.ⓘ Kinetische Energie [KE]			+10% -10%
✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%

✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie [V_gas]

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Formel

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Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie

Formel

`"V"_{"gas"} = (2/3)*("KE"/"P"_{"gas"})`

Beispiel

`"124031L"=(2/3)*("40J"/"0.215Pa")`

Taschenrechner

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Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)
V_gas = (2/3)*(KE/P_gas)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Kinetische Energie - (Gemessen in Joule) - Kinetische Energie ist definiert als die Arbeit, die erforderlich ist, um einen Körper einer bestimmten Masse aus dem Ruhezustand auf seine angegebene Geschwindigkeit zu beschleunigen.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kinetische Energie: 40 Joule --> 40 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_gas = (2/3)*(KE/P_gas) --> (2/3)*(40/0.215)

Auswerten ... ...

V_gas = 124.031007751938

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

124.031007751938 Kubikmeter -->124031.007751938 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

124031.007751938 ≈ 124031 Liter <-- Gasvolumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 9 Gasvolumen Taschenrechner

Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Gasvolumen = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*Gasdruck)

Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 1D

Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(Gasdruck)

Gasvolumen bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Druck

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(2*Gasdruck)

Gasvolumen bei höchstwahrscheinlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D

Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(Gasdruck)

Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie

Gehen Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)

Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie Formel

Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)
V_gas = (2/3)*(KE/P_gas)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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