PPCM de deux nombres

Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Volume de gaz BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [C_av]			+10% -10%
✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%

✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D [V_gas]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Théorie cinétique des gaz Formule PDF PDF Image

Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume de gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Pression de gaz)
V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas) --> (0.04401*2*((5)^2))/(pi*0.215)

Évaluer ... ...

V_gas = 3.25786467231363

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.25786467231363 Mètre cube -->3257.86467231363 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

3257.86467231363 ≈ 3257.865 Litre <-- Volume de gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Volume de gaz » Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Volume de gaz Calculatrices

Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression moyennes

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Vitesse et pression les plus probables

LaTeX Aller Volume de gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/(2*Pression de gaz)

Volume de gaz donné Énergie cinétique

LaTeX Aller Volume de gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/Pression de gaz)

Volume de gaz donné vitesse moyenne et pression en 2D Formule

LaTeX Aller

Volume de gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Pression de gaz)
V_gas = (M_molar*2*((C_av)^2))/(pi*P_gas)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!