दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप कैलकुलेटर

✖प्रारंभिक कक्षा एक संख्या है जो मुख्य क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है।ⓘ प्रारंभिक कक्षा [n_initial]			+10% -10%
✖अंतिम कक्षा एक संख्या है जो प्रमुख क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है।ⓘ अंतिम कक्षा [n_final]			+10% -10%

✖कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।ⓘ दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप [E_orbit]

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सूत्र

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दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप

सूत्र

`"E"_{"orbit"} = "[Rydberg]"*(1/("n"_{"initial"}^2)-(1/("n"_{"final"}^2)))`

उदाहरण

`"6.2E^24eV"="[Rydberg]"*(1/(("3")^2)-(1/(("7")^2)))`

कैलकुलेटर

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दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[Rydberg] - रिडबर्ग कॉन्स्टेंट मान लिया गया 10973731.6

चर

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा - (में मापा गया जूल) - कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण की प्रक्रिया है।
प्रारंभिक कक्षा - प्रारंभिक कक्षा एक संख्या है जो मुख्य क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है।
अंतिम कक्षा - अंतिम कक्षा एक संख्या है जो प्रमुख क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

प्रारंभिक कक्षा: 3 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
अंतिम कक्षा: 7 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) --> [Rydberg]*(1/(3^2)-(1/(7^2)))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

E_orbit = 995349.804988662

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

995349.804988662 जूल -->6.21248214134111E+24 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

6.21248214134111E+24 ≈ 6.2E+24 इलेक्ट्रॉन-वोल्ट <-- कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » परमाण्विक संरचना » बोहर का परमाणु मॉडल » इलेक्ट्रॉनों » दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित सुमन रे प्रमाणिक

भारतीय प्रौद्योगिकी संस्थान (आईआईटी), कानपुर

सुमन रे प्रमाणिक ने इस कैलकुलेटर और 100+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 16 इलेक्ट्रॉनों कैलक्युलेटर्स

गतिमान कण की तरंग संख्या में परिवर्तन

जाओ गतिमान कण की तरंग संख्या = 1.097*10^7*((अंतिम क्वांटम संख्या)^2-(प्रारंभिक क्वांटम संख्या)^2)/((अंतिम क्वांटम संख्या^2)*(प्रारंभिक क्वांटम संख्या^2))

गतिमान कण के तरंगदैर्घ्य में परिवर्तन

जाओ लहर संख्या = ((अंतिम क्वांटम संख्या^2)*(प्रारंभिक क्वांटम संख्या^2))/(1.097*10^7*((अंतिम क्वांटम संख्या)^2-(प्रारंभिक क्वांटम संख्या)^2))

nवीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा

जाओ एनवें कक्षीय दिए गए परमाणु की कुल ऊर्जा = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(परमाणु संख्या^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(सांख्यिक अंक^2)*([hP]^2)))

बोहर की कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग

जाओ इलेक्ट्रॉन का वेग BO दिया गया है = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*सांख्यिक अंक*[hP])

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप

जाओ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))

इलेक्ट्रॉन का वेग दिया गया इलेक्ट्रॉन की समय अवधि

जाओ दिए गए समय में इलेक्ट्रॉन का वेग = (2*pi*कक्षा की त्रिज्या)/इलेक्ट्रॉन की समय अवधि

परमाणु क्रमांक दिए गए इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा

जाओ परमाणु की कुल ऊर्जा AN दी गई है = -(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/(2*कक्षा की त्रिज्या)

परमाणु क्रमांक दिए गए इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा

जाओ Ev . में संभावित ऊर्जा = (-(परमाणु संख्या*([Charge-e]^2))/कक्षा की त्रिज्या)

अंतिम कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा

जाओ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = (-([Rydberg]/(अंतिम क्वांटम संख्या^2)))

प्रारंभिक कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा

जाओ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = (-([Rydberg]/(प्रारंभिक कक्षा^2)))

परमाणु भार

जाओ परमाणु भार = प्रोटोन का कुल द्रव्यमान+न्यूट्रॉन का कुल द्रव्यमान

कक्षा में इलेक्ट्रॉन का वेग कोणीय वेग दिया गया है

जाओ इलेक्ट्रॉन का वेग AV दिया गया है = कोणीय वेग*कक्षा की त्रिज्या

इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा

जाओ कुल ऊर्जा = -1.085*(परमाणु संख्या)^2/(सांख्यिक अंक)^2

nवें शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

जाओ nवें कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = (2*(सांख्यिक अंक^2))

nth शेल में ऑर्बिटल्स की संख्या

जाओ nवें कोश में कक्षकों की संख्या = (सांख्यिक अंक^2)

इलेक्ट्रॉन की कक्षीय आवृत्ति

जाओ कक्षीय आवृत्ति = 1/इलेक्ट्रॉन की समय अवधि

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप सूत्र

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2)))
E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2)))

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर क्या है?

बोहर का मॉडल हाइड्रोजन परमाणु के लाइन स्पेक्ट्रम की व्याख्या कर सकता है। धारणा 2 के अनुसार, विकिरण अवशोषित होता है जब एक इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा की कक्षा से उच्च ऊर्जा तक जाता है; जबकि विकिरण उत्सर्जित होता है जब यह उच्च से निम्न कक्षा में जाता है। दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर है - EE = Ef - ईआई जहां ईएफ अंतिम कक्षा की ऊर्जा है, ईआई प्रारंभिक कक्षा की ऊर्जा है हम अंतिम और प्रारंभिक ऊर्जा को और अधिक विशिष्ट अभिव्यक्ति में विस्तृत कर सकते हैं।

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप की गणना कैसे करें?

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया प्रारंभिक कक्षा (n_initial), प्रारंभिक कक्षा एक संख्या है जो मुख्य क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है। के रूप में & अंतिम कक्षा (n_final), अंतिम कक्षा एक संख्या है जो प्रमुख क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है। के रूप में डालें। कृपया दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप गणना

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप कैलकुलेटर, कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करने के लिए Energy of Electron in Orbit = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2))) का उपयोग करता है। दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप E_orbit को दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर सबसे कम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 3.9E+43 = [Rydberg]*(1/(3^2)-(1/(7^2))). आप और अधिक दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप क्या है?

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर सबसे कम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। है और इसे E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) या Energy of Electron in Orbit = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2))) के रूप में दर्शाया जाता है।

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप की गणना कैसे करें?

दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप को दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर सबसे कम और उच्चतम ऊर्जा राज्यों या स्तरों के बीच एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा सीमा है। Energy of Electron in Orbit = [Rydberg]*(1/(प्रारंभिक कक्षा^2)-(1/(अंतिम कक्षा^2))) E_orbit = [Rydberg]*(1/(n_initial^2)-(1/(n_final^2))) के रूप में परिभाषित किया गया है। दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा गैप की गणना करने के लिए, आपको प्रारंभिक कक्षा (n_initial) & अंतिम कक्षा (n_final) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको प्रारंभिक कक्षा एक संख्या है जो मुख्य क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है। & अंतिम कक्षा एक संख्या है जो प्रमुख क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित होती है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करने के कितने तरीके हैं?

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा प्रारंभिक कक्षा (n_initial) & अंतिम कक्षा (n_final) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = (-([Rydberg]/(प्रारंभिक कक्षा^2)))
कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा = (-([Rydberg]/(अंतिम क्वांटम संख्या^2)))

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