Energiekloof tussen twee banen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Energie van elektron in een baan = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen
Gebruikte constanten
[Rydberg] - Constante de Rydberg Waarde genomen als 10973731.6
Variabelen gebruikt
Energie van elektron in een baan - (Gemeten in Joule) - Energie van elektron in baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.
Initiële baan - Initiële baan is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.
Laatste baan - Final Orbit is een getal dat gerelateerd is aan het hoofdkwantumnummer of energiekwantumnummer.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Initiële baan: 3 --> Geen conversie vereist
Laatste baan: 7 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2))) --> [Rydberg]*(1/(3^2)-(1/(7^2)))
Evalueren ... ...
Eorbit = 995349.804988662
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
995349.804988662 Joule -->6.21248214134111E+24 Electron-volt (Bekijk de conversie hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
6.21248214134111E+24 6.2E+24 Electron-volt <-- Energie van elektron in een baan
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni
Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana
Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Suman Ray Pramanik
Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

16 elektronen Rekenmachines

Verandering in golfaantal bewegend deeltje
Gaan Golf Aantal bewegende deeltjes = 1.097*10^7*((Laatste kwantumnummer)^2-(Initieel kwantumnummer)^2)/((Laatste kwantumnummer^2)*(Initieel kwantumnummer^2))
Verandering in golflengte van bewegend deeltje
Gaan Golfnummer = ((Laatste kwantumnummer^2)*(Initieel kwantumnummer^2))/(1.097*10^7*((Laatste kwantumnummer)^2-(Initieel kwantumnummer)^2))
Totale energie van elektronen in de n-de baan
Gaan Totale energie van het atoom gegeven n-de orbitaal = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Atoomgetal^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Kwantum nummer^2)*([hP]^2)))
Snelheid van elektronen in de baan van Bohr
Gaan Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])
Snelheid van elektron gegeven tijdsperiode van elektron
Gaan Snelheid van het elektron gegeven tijd = (2*pi*Straal van baan)/Tijdsperiode van Electron
Energiekloof tussen twee banen
Gaan Energie van elektron in een baan = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))
Totale energie van elektronen gegeven atoomnummer
Gaan Totale energie van het atoom gegeven AN = -(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Straal van baan)
Energie van elektronen in laatste baan
Gaan Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Laatste kwantumnummer^2)))
Potentiële energie van elektron gegeven atoomnummer
Gaan Potentiële energie in ev = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Straal van baan)
Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid
Gaan Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoekige snelheid*Straal van baan
Energie van elektronen in initiële baan
Gaan Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Initiële baan^2)))
Atoom massa
Gaan Atoom massa = Totale massa van protonen+Totale massa van neutronen
Totale energie van elektronen
Gaan Totale energie = -1.085*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2
Aantal elektronen in n-de schaal
Gaan Aantal elektronen in de zoveelste schil = (2*(Kwantum nummer^2))
Aantal orbitalen in nde Shell
Gaan Aantal orbitalen in de zoveelste schil = (Kwantum nummer^2)
Orbitale frequentie van elektronen
Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Energiekloof tussen twee banen Formule

Energie van elektron in een baan = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))
Eorbit = [Rydberg]*(1/(ninitial^2)-(1/(nfinal^2)))

Wat is een energiekloof tussen twee banen?

Bohr's model kan het lijnspectrum van het waterstofatoom verklaren. Volgens aanname 2 wordt straling geabsorbeerd wanneer een elektron van een baan met lagere energie naar hogere energie gaat; terwijl straling wordt uitgezonden wanneer het van een hogere naar een lagere baan beweegt. De energiekloof tussen de twee banen is - ∆E = Ef - Ei waarbij Ef de energie van de laatste baan is, Ei de energie van de initiële baan. We kunnen de laatste en initiële energieën verder uitwerken tot een meer onderscheidende uitdrukking.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!