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अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 कैलकुलेटर

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✖संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।ⓘ संतुलन स्थिरांक १ [K₁]			+10% -10%
✖अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है।ⓘ अभिक्रिया की एन्थैल्पी [ΔH]			+10% -10%
✖निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है।ⓘ पूर्ण तापमान २ [T₂]			+10% -10%
✖निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है।ⓘ निरपेक्ष तापमान [T_abs]			+10% -10%

✖संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।ⓘ अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 [K₂]

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अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

साम्यावस्था स्थिर २ = संतुलन स्थिरांक १*exp((-(अभिक्रिया की एन्थैल्पी/[R]))*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))
यह सूत्र 1 स्थिरांक, 1 कार्यों, 5 वेरिएबल का उपयोग करता है

लगातार इस्तेमाल किया

[R] - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक मान लिया गया 8.31446261815324

उपयोग किए गए कार्य

exp - एक घातांकीय फ़ंक्शन में, स्वतंत्र चर में प्रत्येक इकाई परिवर्तन के लिए फ़ंक्शन का मान एक स्थिर कारक से बदलता है।, exp(Number)

चर

साम्यावस्था स्थिर २ - संतुलन स्थिरांक 2 निरपेक्ष तापमान T2 पर रासायनिक संतुलन में अपनी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।
संतुलन स्थिरांक १ - संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।
अभिक्रिया की एन्थैल्पी - (में मापा गया जूल प्रति मोल) - अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है।
पूर्ण तापमान २ - (में मापा गया केल्विन) - निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है।
निरपेक्ष तापमान - (में मापा गया केल्विन) - निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

संतुलन स्थिरांक १: 0.026 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
अभिक्रिया की एन्थैल्पी: 300 किलोजूल प्रति मोल --> 300000 जूल प्रति मोल (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
पूर्ण तापमान २: 310 केल्विन --> 310 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
निरपेक्ष तापमान: 273.15 केल्विन --> 273.15 केल्विन कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp((-(300000/[R]))*((1/310)-(1/273.15)))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

K₂ = 171541.953809929

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

171541.953809929 --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

171541.953809929 ≈ 171542 <-- साम्यावस्था स्थिर २

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » रासायनिक गतिकी » अरहेनियस समीकरण » अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रगति जाजू

इंजीनियरिंग कॉलेज (COEP), पुणे

प्रगति जाजू ने इस कैलकुलेटर और 300+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

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आगे की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय कारक

LaTeX जाओ फॉरवर्ड प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर = आगे की प्रतिक्रिया दर स्थिर/exp(-(सक्रियण ऊर्जा आगे/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

आगे की प्रतिक्रिया के लिए अरहेनियस समीकरण

LaTeX जाओ आगे की प्रतिक्रिया दर स्थिर = फॉरवर्ड प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर*exp(-(सक्रियण ऊर्जा आगे/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

अरहेनियस समीकरण

LaTeX जाओ दर लगातार = पूर्व-घातीय कारक*(exp(-(सक्रियण ऊर्जा/([R]*निरपेक्ष तापमान))))

अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय कारक

LaTeX जाओ पूर्व-घातीय कारक = दर लगातार/exp(-(सक्रियण ऊर्जा/([R]*निरपेक्ष तापमान)))

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अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 सूत्र

LaTeX जाओ

साम्यावस्था स्थिर २ = संतुलन स्थिरांक १*exp((-(अभिक्रिया की एन्थैल्पी/[R]))*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान)))
K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs)))

संतुलन स्थिर क्या है?

संतुलन स्थिरांक को संतुलन पर अभिकर्मकों की एकाग्रता के उत्पाद द्वारा संतुलन पर उत्पादों की एकाग्रता के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। इस प्रतिनिधित्व को संतुलन कानून या रासायनिक संतुलन के रूप में जाना जाता है। थर्मोडायनामिक रूप से सही संतुलन स्थिर अभिव्यक्ति प्रतिक्रिया में मौजूद सभी प्रजातियों की गतिविधियों से संबंधित है।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 की गणना कैसे करें?

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया संतुलन स्थिरांक १ (K₁), संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है। के रूप में, अभिक्रिया की एन्थैल्पी (ΔH), अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है। के रूप में, पूर्ण तापमान २ (T₂), निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है। के रूप में & निरपेक्ष तापमान (T_abs), निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में डालें। कृपया अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 गणना

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 कैलकुलेटर, साम्यावस्था स्थिर २ की गणना करने के लिए Equilibrium constant 2 = संतुलन स्थिरांक १*exp((-(अभिक्रिया की एन्थैल्पी/[R]))*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान))) का उपयोग करता है। अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 K₂ को प्रतिक्रिया के थैलेपी का उपयोग करते हुए समतुल्य निरंतर 2 को एक पूर्ण तापमान पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल के मूल्य के रूप में परिभाषित किया गया है, प्रतिक्रिया के थैलेपी के संदर्भ में टी 2। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 171542 = 0.026*exp((-(300000/[R]))*((1/310)-(1/273.15))). आप और अधिक अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 क्या है?

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 प्रतिक्रिया के थैलेपी का उपयोग करते हुए समतुल्य निरंतर 2 को एक पूर्ण तापमान पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल के मूल्य के रूप में परिभाषित किया गया है, प्रतिक्रिया के थैलेपी के संदर्भ में टी 2। है और इसे K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs))) या Equilibrium constant 2 = संतुलन स्थिरांक १*exp((-(अभिक्रिया की एन्थैल्पी/[R]))*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान))) के रूप में दर्शाया जाता है।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 की गणना कैसे करें?

अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 को प्रतिक्रिया के थैलेपी का उपयोग करते हुए समतुल्य निरंतर 2 को एक पूर्ण तापमान पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल के मूल्य के रूप में परिभाषित किया गया है, प्रतिक्रिया के थैलेपी के संदर्भ में टी 2। Equilibrium constant 2 = संतुलन स्थिरांक १*exp((-(अभिक्रिया की एन्थैल्पी/[R]))*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान))) K₂ = K₁*exp((-(ΔH/[R]))*((1/T₂)-(1/T_abs))) के रूप में परिभाषित किया गया है। अभिक्रिया की एन्थैल्पी का उपयोग करते हुए संतुलन स्थिरांक 2 की गणना करने के लिए, आपको संतुलन स्थिरांक १ (K₁), अभिक्रिया की एन्थैल्पी (ΔH), पूर्ण तापमान २ (T₂) & निरपेक्ष तापमान (T_abs) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको संतुलन स्थिरांक 1 निरपेक्ष तापमान T1 पर रासायनिक संतुलन में इसकी प्रतिक्रिया भागफल का मूल्य है।, अभिक्रिया की एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी में अंतर है।, निरपेक्ष तापमान 2 एक पैमाने पर किसी वस्तु का तापमान है जहां 0 को पूर्ण शून्य के रूप में लिया जाता है। & निरपेक्ष तापमान को केल्विन पैमाने पर परम शून्य से शुरू होने वाले तापमान के माप के रूप में परिभाषित किया गया है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

साम्यावस्था स्थिर २ की गणना करने के कितने तरीके हैं?

साम्यावस्था स्थिर २ संतुलन स्थिरांक १ (K₁), अभिक्रिया की एन्थैल्पी (ΔH), पूर्ण तापमान २ (T₂) & निरपेक्ष तापमान (T_abs) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 2 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

साम्यावस्था स्थिर २ = (फॉरवर्ड प्री-एक्सपोनेंशियल फैक्टर/पिछड़ा पूर्व घातीय कारक)*exp((सक्रियण ऊर्जा पिछड़ा-सक्रियण ऊर्जा आगे)/([R]*पूर्ण तापमान २))
साम्यावस्था स्थिर २ = संतुलन स्थिरांक १*exp(((सक्रियण ऊर्जा पिछड़ा-सक्रियण ऊर्जा आगे)/[R])*((1/पूर्ण तापमान २)-(1/निरपेक्ष तापमान)))

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