तत्व का आयनिक प्रभार कैलकुलेटर

✖ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है।ⓘ ध्रुवीकरण शक्ति [P]			+10% -10%
✖आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है।ⓘ आयनिक त्रिज्या [r_ionic]			+10% -10%

✖आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है।ⓘ तत्व का आयनिक प्रभार [z]

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सूत्र

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तत्व का आयनिक प्रभार

सूत्र

`"z" = "P"*("r"_{"ionic"}^2)`

उदाहरण

`"9.4E^-11C"="94W"*(("10000A")^2)`

कैलकुलेटर

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तत्व का आयनिक प्रभार उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

आयनिक आवेश = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2)
z = P*(r_ionic^2)
यह सूत्र 3 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

आयनिक आवेश - (में मापा गया कूलम्ब) - आयनिक आवेश एक आयन का विद्युत आवेश है, जो किसी परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (नकारात्मक आवेश) या हानि (सकारात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है।
ध्रुवीकरण शक्ति - (में मापा गया वाट) - ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है।
आयनिक त्रिज्या - (में मापा गया मीटर) - आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

ध्रुवीकरण शक्ति: 94 वाट --> 94 वाट कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
आयनिक त्रिज्या: 10000 ऐंग्स्ट्रॉम --> 1E-06 मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

z = P*(r_ionic^2) --> 94*(1E-06^2)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

z = 9.4E-11

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

9.4E-11 कूलम्ब --> कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

आख़री जवाब

9.4E-11 कूलम्ब <-- आयनिक आवेश

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » आवर्त सारणी और आवधिकता » तत्व का आयनिक प्रभार

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 500+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित प्रेरणा बकली

मानोआ में हवाई विश्वविद्यालय (उह मनोआ), हवाई, यूएसए

प्रेरणा बकली ने इस कैलकुलेटर और 1600+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 19 आवर्त सारणी और आवधिकता कैलक्युलेटर्स

विशेषता एक्स-रे की तरंग दैर्ध्य

जाओ एक्स-रे की तरंग दैर्ध्य = [c]/((मोसले आनुपातिकता स्थिरांक^2)*((परमाणु संख्या-परिरक्षण स्थिरांक)^2))

विशेषता एक्स-रे की आवृत्ति

जाओ एक्स रे आवृत्ति = (मोसले आनुपातिकता स्थिरांक^2)*((परमाणु संख्या-परिरक्षण स्थिरांक)^2)

तत्वों ए और बी की बॉन्ड ऊर्जा

जाओ किलो कैलोरी प्रति तिल में बंधन ऊर्जा = ((तत्व ए की इलेक्ट्रोनगेटिविटी-तत्व B . की वैद्युतीयऋणात्मकता)/0.208)^2

KJ तिल में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

जाओ KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता = (वैद्युतीयऋणात्मकता*544)-KJmol में आयनीकरण ऊर्जा

KJ मोल में आयनीकरण ऊर्जा

जाओ KJmol में आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*544)-KJmol में इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

तत्व की आयनिक त्रिज्या

जाओ आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक आवेश/ध्रुवीकरण शक्ति)

आयनन ऊर्जा दी गई वैद्युतीयऋणात्मकता

जाओ आयनीकरण ऊर्जा = (वैद्युतीयऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रान बन्धुता

परमाणु त्रिज्या दिया गया परमाणु आयतन

जाओ परमाणु का आधा घेरा = ((परमाणु आयतन*3)/(4*pi))^(1/3)

तत्व का आयनिक प्रभार

जाओ आयनिक आवेश = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2)

ध्रुवीकरण शक्ति

जाओ ध्रुवीकरण शक्ति = आयनिक आवेश/(आयनिक त्रिज्या^2)

परमाणु आयतन

जाओ परमाणु आयतन = (4/3)*pi*(परमाणु का आधा घेरा^3)

पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी ने मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी दी

जाओ पॉलिंग की इलेक्ट्रोनगेटिविटी = मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता/2.8

मुल्लिकेन और पॉलिंग वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच संबंध

जाओ मुल्लिकेन की वैद्युतीयऋणात्मकता = पॉलिंग की इलेक्ट्रोनगेटिविटी*2.8

दो सहसंयोजी बंधित परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ सहसंयोजक परमाणुओं के बीच की दूरी = 2*सहसंयोजक त्रिज्या

सहसंयोजक त्रिज्या

जाओ सहसंयोजक त्रिज्या = सहसंयोजक परमाणुओं के बीच की दूरी/2

दो धातु परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ दो परमाणुओं के बीच की दूरी = 2*क्रिस्टल त्रिज्या

क्रिस्टल त्रिज्या

जाओ क्रिस्टल त्रिज्या = दो परमाणुओं के बीच की दूरी/2

विभिन्न अणुओं के दो परमाणुओं के बीच की दूरी

जाओ दो अणुओं के बीच की दूरी = 2*वेंडर वाल रेडियस

वेंडर वाल की त्रिज्या

जाओ वेंडर वाल रेडियस = दो अणुओं के बीच की दूरी/2

तत्व का आयनिक प्रभार सूत्र

आयनिक आवेश = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2)
z = P*(r_ionic^2)

ध्रुवीकरण शक्ति क्या है?

आयनों को विकृत करने के लिए एक धनायन की क्षमता को उसकी ध्रुवीकरण शक्ति के रूप में जाना जाता है और आयनों की कटियन द्वारा ध्रुवीकृत होने की प्रवृत्ति को इसकी ध्रुवीकरण क्षमता के रूप में जाना जाता है। ध्रुवीकरण करने वाली शक्ति और ध्रुवीकरण जो सहसंयोजक बंधनों के निर्माण को बढ़ाता है, वह निम्नलिखित कारकों के पक्ष में है: लघु कटियन: उच्च ध्रुवीकरण शक्ति छोटे क्षेत्र पर सकारात्मक आवेश की अधिक सांद्रता से उपजी है। यह बताता है कि क्यों लिथियम ब्रोमाइड पोटेशियम ब्रोमाइड की तुलना में अधिक सहसंयोजक है (ली 90 pm cf. K 152 बजे)। बड़ा आयन: उच्च ध्रुवीकरण बड़े आकार से उपजा होता है जहां बाहरी इलेक्ट्रॉन अधिक शिथिल होते हैं और अधिक आसानी से धनायन द्वारा विकृत हो सकते हैं। यह बताता है कि आम हलवाइयों के लिए, आयोडाइड्स, प्रकृति में सबसे अधिक सहसंयोजक हैं (I- 206 pm)। बड़े प्रभार: आयन पर आवेश बढ़ने से आयनों के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए कटेशन के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बढ़ जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक बंधन गठन की डिग्री बढ़ जाती है।

तत्व का आयनिक प्रभार की गणना कैसे करें?

तत्व का आयनिक प्रभार के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया ध्रुवीकरण शक्ति (P), ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है। के रूप में & आयनिक त्रिज्या (r_ionic), आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है। के रूप में डालें। कृपया तत्व का आयनिक प्रभार गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

तत्व का आयनिक प्रभार गणना

तत्व का आयनिक प्रभार कैलकुलेटर, आयनिक आवेश की गणना करने के लिए Ionic Charge = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2) का उपयोग करता है। तत्व का आयनिक प्रभार z को तत्व सूत्र के आयनिक आवेश को आयन के विद्युत आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (ऋणात्मक आवेश) या हानि (धनात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ तत्व का आयनिक प्रभार गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 9.4E-11 = 94*(1E-06^2). आप और अधिक तत्व का आयनिक प्रभार उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

तत्व का आयनिक प्रभार क्या है?

तत्व का आयनिक प्रभार तत्व सूत्र के आयनिक आवेश को आयन के विद्युत आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (ऋणात्मक आवेश) या हानि (धनात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है। है और इसे z = P*(r_ionic^2) या Ionic Charge = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2) के रूप में दर्शाया जाता है।

तत्व का आयनिक प्रभार की गणना कैसे करें?

तत्व का आयनिक प्रभार को तत्व सूत्र के आयनिक आवेश को आयन के विद्युत आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो परमाणु या परमाणुओं के समूह से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ (ऋणात्मक आवेश) या हानि (धनात्मक आवेश) द्वारा निर्मित होता है। Ionic Charge = ध्रुवीकरण शक्ति*(आयनिक त्रिज्या^2) z = P*(r_ionic^2) के रूप में परिभाषित किया गया है। तत्व का आयनिक प्रभार की गणना करने के लिए, आपको ध्रुवीकरण शक्ति (P) & आयनिक त्रिज्या (r_ionic) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको ध्रुवीकरण शक्ति को इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक धनायन की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। ध्रुवीकरण शक्ति चार्ज/आकार के समानुपाती होती है। & आयनिक त्रिज्या एक आयनिक क्रिस्टल संरचना में एक monatomic आयन की त्रिज्या है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

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