सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता कैलकुलेटर

✖सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है।ⓘ साधारण अवस्था [N]			+10% -10%
✖समतुल्य भार (जिसे ग्राम समतुल्य भी कहा जाता है) एक समतुल्य का द्रव्यमान है, जो किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।ⓘ समान वज़न [W _eq]			+10% -10%
✖किलोग्राम में मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम में पदार्थ की मात्रा से विभाजित करता है।ⓘ किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान [M_mass]			+10% -10%

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता [Mol]

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सूत्र

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सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता

सूत्र

`"Mol" = "N"*("W "_{"eq"}/"M"_{"mass"})`

उदाहरण

`"0.001636mol/L"="12Eq/L"*("6g"/"44.01kg/mol")`

कैलकुलेटर

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सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

मोलरिटी = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान)
Mol = N*(W _eq/M_mass)
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
साधारण अवस्था - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है।
समान वज़न - (में मापा गया किलोग्राम) - समतुल्य भार (जिसे ग्राम समतुल्य भी कहा जाता है) एक समतुल्य का द्रव्यमान है, जो किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।
किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान - (में मापा गया प्रति किलोग्राम तिल) - किलोग्राम में मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम में पदार्थ की मात्रा से विभाजित करता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

साधारण अवस्था: 12 समकक्ष प्रति लीटर --> 12000 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
समान वज़न: 6 ग्राम --> 0.006 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान: 44.01 प्रति किलोग्राम तिल --> 44.01 प्रति किलोग्राम तिल कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

Mol = N*(W _eq/M_mass) --> 12000*(0.006/44.01)

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

Mol = 1.6359918200409

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

1.6359918200409 मोल प्रति घन मीटर -->0.0016359918200409 मोल/लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

0.0016359918200409 ≈ 0.001636 मोल/लीटर <-- मोलरिटी

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

आप यहाँ हैं -

होम » रसायन विज्ञान » मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री » एकाग्रता शर्तें » सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 22 एकाग्रता शर्तें कैलक्युलेटर्स

मोल फ्रैक्शन का उपयोग करके मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = (विलेय का मोल अंश*पानी का घनत्व*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान+विलेय का मोल अंश*विलेय का मोलर द्रव्यमान)

मोलरिटी दी गई विलेय का मोल अंश

जाओ मोलरिटी के संदर्भ में विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/((समाधान का घनत्व*1000)-(मोलरिटी*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

मोलरता दी गई विलयन की मोललिटी

जाओ मोलरता जब विलयन की मोललिटी दी जाती है = (मोललता*समाधान का घनत्व*1000)/(1000+(मोललता*विलेय का मोलर द्रव्यमान))

मोलरिटी का उपयोग करते हुए मोल फ्रैक्शन

जाओ विलेय का मोल अंश = (मोलरिटी*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*1000)/(1000*पानी का घनत्व*विलेय का मोलर द्रव्यमान)

विलायक का तिल अंश

जाओ विलायक का तिल अंश = विलयन में विलायक के मोलों की संख्या/(विलयन में विलेय के मोलों की संख्या+विलयन में विलायक के मोलों की संख्या)

विलेय का मोल अंश

जाओ विलेय का मोल अंश = विलयन में विलेय के मोलों की संख्या/(विलयन में विलेय के मोलों की संख्या+विलयन में विलायक के मोलों की संख्या)

मोललिटी का उपयोग करके तिल अंश

जाओ विलेय का मोल अंश = (मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)/(1000+मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान)

पदार्थ की मोलरता

जाओ मोलरिटी = विलेय का द्रव्यमान/(आणविक द्रव्यमान विलेय*समाधान की मात्रा)

बाइनरी सॉल्यूशन में कंपोनेंट 1 का मोल फ्रैक्शन

जाओ घटक 1 . का मोल अंश = घटक 1 . के मोल/(घटक 1 . के मोल+घटक 2 के मोल)

मोललिटी का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान)

सॉल्वेंट का मोल फ्रैक्शन दिया गया मोललिटी

जाओ विलायक का तिल अंश = 1000/(1000+(मोललता*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान))

मोलरिटी का उपयोग करते हुए विलेय के मोल की संख्या

जाओ अम्ल या क्षार के मोलों की संख्या = मोलरिटी*समाधान की मात्रा

मोललिटी का उपयोग करते हुए विलेय के मोल की संख्या

जाओ विलेय के मोल की संख्या = मोललता*विलायक का द्रव्यमान

मोललिटी का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान

जाओ विलायक का द्रव्यमान = विलेय के मोल की संख्या/मोललता

निष्ठुरता

जाओ मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा

सामान्यता और समकक्षों की संख्या दी गई मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/समकक्षों की संख्या

अम्लता और सामान्यता दी गई मोलरता

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/पेट की गैस

सामान्यता और संयोजकता कारक का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/एन फैक्टर

मोलरिटी दी गई बेसिकिटी और नॉर्मलिटी

जाओ मोलरिटी = साधारण अवस्था/क्षारकता

हाइड्रोजन पेरोक्साइड की मात्रा शक्ति का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ मोलरिटी = वॉल्यूम ताकत/11.2

मात्रा शक्ति का उपयोग कर मोलरिटी

जाओ वॉल्यूम ताकत = 11.2*मोलरिटी

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता सूत्र

मोलरिटी = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान)
Mol = N*(W _eq/M_mass)

सामान्यता क्या है?

सामान्यता को एक समाधान के एक लीटर में मौजूद ग्राम या तिल के समकक्षों की संख्या के रूप में वर्णित किया गया है। जब हम बराबर कहते हैं, यह एक यौगिक में प्रतिक्रियाशील इकाइयों के मोल्स की संख्या है। रसायन विज्ञान में सामान्यता एक समाधान की एकाग्रता को मापने के लिए उपयोग किए जाने वाले अभिव्यक्तियों में से एक है। इसे 'एन' के रूप में संक्षिप्त किया जाता है और कभी-कभी इसे समाधान के समतुल्य सांद्रता के रूप में संदर्भित किया जाता है। यह मुख्य रूप से एक समाधान में प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के माप के रूप में और अनुमापन प्रतिक्रियाओं के दौरान या विशेष रूप से एसिड-बेस रसायन विज्ञान से जुड़ी स्थितियों में उपयोग किया जाता है।

बराबर वजन क्या है?

समतुल्य वजन (ग्राम समतुल्य के रूप में भी जाना जाता है) एक समतुल्य का द्रव्यमान है, किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है जो किसी अन्य पदार्थ की निश्चित मात्रा के साथ संयोजन या विस्थापित करेगा। किसी तत्व का समतुल्य भार वह द्रव्यमान है जो 1.008 ग्राम हाइड्रोजन या 8.0 ग्राम ऑक्सीजन या 35.5 ग्राम क्लोरीन के साथ मिलकर या विस्थापित करता है। ये मूल्य सामान्य वैलेन्स द्वारा विभाजित परमाणु भार के अनुरूप हैं, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन जो कि 16.0 g / 2 = 8.0 g है।

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता की गणना कैसे करें?

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया साधारण अवस्था (N), सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है। के रूप में, समान वज़न (W _eq), समतुल्य भार (जिसे ग्राम समतुल्य भी कहा जाता है) एक समतुल्य का द्रव्यमान है, जो किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है। के रूप में & किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान (M_mass), किलोग्राम में मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम में पदार्थ की मात्रा से विभाजित करता है। के रूप में डालें। कृपया सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता गणना

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता कैलकुलेटर, मोलरिटी की गणना करने के लिए Molarity = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान) का उपयोग करता है। सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता Mol को सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान सूत्र को दी गई मोलरिटी को सामान्यता और अनुपात के बराबर द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 1.6E-6 = 12000*(0.006/44.01). आप और अधिक सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता क्या है?

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान सूत्र को दी गई मोलरिटी को सामान्यता और अनुपात के बराबर द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। है और इसे Mol = N*(W _eq/M_mass) या Molarity = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान) के रूप में दर्शाया जाता है।

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता की गणना कैसे करें?

सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता को सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान सूत्र को दी गई मोलरिटी को सामान्यता और अनुपात के बराबर द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के उत्पाद के रूप में परिभाषित किया गया है। Molarity = साधारण अवस्था*(समान वज़न/किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान) Mol = N*(W _eq/M_mass) के रूप में परिभाषित किया गया है। सामान्यता और समतुल्य द्रव्यमान दी गई मोलरता की गणना करने के लिए, आपको साधारण अवस्था (N), समान वज़न (W _eq) & किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान (M_mass) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको सामान्यता एक लीटर घोल में घुले विलेय का भार है।, समतुल्य भार (जिसे ग्राम समतुल्य भी कहा जाता है) एक समतुल्य का द्रव्यमान है, जो किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है। & किलोग्राम में मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम में पदार्थ की मात्रा से विभाजित करता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

मोलरिटी की गणना करने के कितने तरीके हैं?

मोलरिटी साधारण अवस्था (N), समान वज़न (W _eq) & किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान (M_mass) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 9 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

मोलरिटी = साधारण अवस्था/एन फैक्टर
मोलरिटी = विलेय का द्रव्यमान/(आणविक द्रव्यमान विलेय*समाधान की मात्रा)
मोलरिटी = विलेय के मोल की संख्या/समाधान की मात्रा
मोलरिटी = पानी का घनत्व/((1/मोललता)+(आणविक द्रव्यमान विलेय/1000))
मोलरिटी = (विलेय का मोल अंश*पानी का घनत्व*1000)/(विलायक का तिल अंश*विलायक का दाढ़ द्रव्यमान+विलेय का मोल अंश*विलेय का मोलर द्रव्यमान)
मोलरिटी = वॉल्यूम ताकत/11.2
मोलरिटी = साधारण अवस्था/पेट की गैस
मोलरिटी = साधारण अवस्था/क्षारकता
मोलरिटी = साधारण अवस्था/समकक्षों की संख्या

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