Entropia effettiva usando l'eccesso e l'entropia della soluzione ideale Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
entropia = Eccesso di entropia+Soluzione ideale Entropia
S = SE+Sid
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.
Eccesso di entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'eccesso di entropia è l'entropia di una soluzione in eccesso rispetto a quella che sarebbe se fosse ideale.
Soluzione ideale Entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia della soluzione ideale è l'entropia in una condizione di soluzione ideale.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Eccesso di entropia: 32 Joule per Kelvin --> 32 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
Soluzione ideale Entropia: 14 Joule per Kelvin --> 14 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
S = SE+Sid --> 32+14
Valutare ... ...
S = 46
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
46 Joule per Kelvin --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
46 Joule per Kelvin <-- entropia
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

12 Proprietà in eccesso Calcolatrici

Soluzione ideale Gibbs Energy utilizzando l'eccesso e la soluzione effettiva Gibbs Energy
​ Partire Soluzione ideale Gibbs Free Energy = Energia libera di Gibbs-Energia libera di Gibbs in eccesso
Eccesso di energia di Gibbs utilizzando la soluzione effettiva e ideale di Gibbs Energy
​ Partire Energia libera di Gibbs in eccesso = Energia libera di Gibbs-Soluzione ideale Gibbs Free Energy
Energia reale di Gibbs utilizzando l'energia in eccesso e la soluzione ideale di Gibbs
​ Partire Energia libera di Gibbs = Energia libera di Gibbs in eccesso+Soluzione ideale Gibbs Free Energy
Entalpia della soluzione ideale utilizzando l'entalpia della soluzione in eccesso e effettiva
​ Partire Soluzione ideale Entalpia = Entalpia-Eccesso di entalpia
Entropia della soluzione ideale utilizzando l'eccesso e l'entropia della soluzione effettiva
​ Partire Soluzione ideale Entropia = entropia-Eccesso di entropia
Eccesso di entropia utilizzando l'entropia della soluzione effettiva e ideale
​ Partire Eccesso di entropia = entropia-Soluzione ideale Entropia
Entropia effettiva usando l'eccesso e l'entropia della soluzione ideale
​ Partire entropia = Eccesso di entropia+Soluzione ideale Entropia
Entalpia effettiva usando l'entalpia in eccesso e la soluzione ideale
​ Partire Entalpia = Eccesso di entalpia+Soluzione ideale Entalpia
Eccesso di entalpia usando l'entalpia di soluzione reale e ideale
​ Partire Eccesso di entalpia = Entalpia-Soluzione ideale Entalpia
Volume di soluzione ideale utilizzando il volume di soluzione in eccesso e effettivo
​ Partire Volume soluzione ideale = Volume-Volume in eccesso
Volume in eccesso utilizzando il volume della soluzione effettivo e ideale
​ Partire Volume in eccesso = Volume-Volume soluzione ideale
Volume effettivo utilizzando il volume della soluzione in eccesso e ideale
​ Partire Volume = Volume in eccesso+Volume soluzione ideale

Entropia effettiva usando l'eccesso e l'entropia della soluzione ideale Formula

entropia = Eccesso di entropia+Soluzione ideale Entropia
S = SE+Sid

Cos'è la proprietà in eccesso?

Le proprietà in eccesso sono proprietà di miscele che quantificano il comportamento non ideale di miscele reali in termodinamica chimica. Sono definiti come la differenza tra il valore dell'immobile in una miscela reale e il valore che esisterebbe in una soluzione ideale alle stesse condizioni. Le proprietà in eccesso utilizzate più di frequente sono il volume in eccesso, l'entalpia in eccesso e il potenziale chimico in eccesso. Il volume in eccesso, l'energia interna e l'entalpia sono identiche alle corrispondenti proprietà di miscelazione.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

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