Costante di dissociazione della base debole data pKb calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Scala di acidità e pH

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Soluzione tampone

✖Log negativo della costante di ionizzazione di base ci fornisce la costante di ionizzazione di base su una scala di pH.ⓘ Log negativo della costante di ionizzazione di base [pK_b]

+10%

-10%

✖La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.ⓘ Costante di dissociazione della base debole data pKb [K_b]

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Formula

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Costante di dissociazione della base debole data pKb

Formula

`"K"_{"b"} = 10^(-"pK"_{"b"})`

Esempio

`"1E^-10"=10^(-"10")`

Calcolatrice

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Costante di dissociazione della base debole data pKb Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)
K_b = 10^(-pK_b)
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione della base debole - La costante di dissociazione della base debole è la costante di dissociazione per una soluzione acquosa di una base debole.
Log negativo della costante di ionizzazione di base - Log negativo della costante di ionizzazione di base ci fornisce la costante di ionizzazione di base su una scala di pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della costante di ionizzazione di base: 10 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_b = 10^(-pK_b) --> 10^(-10)

Valutare ... ...

K_b = 1E-10

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1E-10 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1E-10 <-- Costante di dissociazione della base debole

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Scala di acidità e pH Calcolatrici

pOH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è basica in natura

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pOH di miscela di due basi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è di natura acida

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di due acidi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pKb data la costante di dissociazione della base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)

pKa data la costante di dissociazione dell'acido debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione acida = -log10(Costante di dissociazione dell'acido debole)

pOH dato Concentrazione di ione idrossile

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10(Concentrazione di ioni ossidrile)

pH dato Concentrazione di ioni idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idrogeno)

pH dato Attività dello ione idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Attività dello ione idrogeno)

Costante di dissociazione della base debole data pKb

Partire Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)

Concentrazione di ione idrossile dato pOH

Partire Concentrazione di ioni ossidrile = 10^(-Log negativo della concentrazione di idrossile)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Attività dello ione idrogeno dato il pH

Partire Attività dello ione idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Costante di dissociazione della base debole data pKb Formula

Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)
K_b = 10^(-pK_b)

Cos'è la scala pKb?

Il pKb è il logaritmo in base 10 negativo della costante di dissociazione di base (Kb) di una soluzione. Viene utilizzato per determinare la forza di una soluzione base o alcalina. Più basso è il valore pKb, più forte è la base. Come per la costante di dissociazione acida, pKa, il calcolo della costante di dissociazione di base è un'approssimazione che è accurata solo in soluzioni diluite.

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