Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zuurgraad en pH-schaal

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

✖Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.ⓘ Negatief logboek van basisionisatieconstante [pK_b]

+10%

-10%

✖De dissociatieconstante van zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.ⓘ Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb [K_b]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Formule

`"K"_{"b"} = 10^(-"pK"_{"b"})`

Voorbeeld

`"1E^-10"=10^(-"10")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Zuurgraad en pH-schaal Formules Pdf PDF Image

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)
K_b = 10^(-pK_b)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dissociatieconstante van zwakke basis - De dissociatieconstante van zwakke base is de dissociatieconstante voor een waterige oplossing van een zwakke base.
Negatief logboek van basisionisatieconstante - Negatieve log van base-ionisatieconstante geeft ons de base-ionisatieconstante op een pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatief logboek van basisionisatieconstante: 10 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

K_b = 10^(-pK_b) --> 10^(-10)

Evalueren ... ...

K_b = 1E-10

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1E-10 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1E-10 <-- Dissociatieconstante van zwakke basis

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zuurgraad en pH-schaal » Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 14 Zuurgraad en pH-schaal Rekenmachines

pOH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing basisch van aard is

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pOH van mengsel van twee sterke basen

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing zuur van aard is

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van twee sterke zuren

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Gaan Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)

pKa gegeven dissociatieconstante van zwak zuur

Gaan Negatieve log van zure ionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwak zuur)

pH gegeven Concentratie van waterstofionen

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Concentratie van waterstofionen)

pOH gegeven Concentratie van hydroxylion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10(Concentratie van hydroxylion)

pH gegeven Activiteit van waterstofion

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Activiteit van waterstofionen)

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)

Dissociatieconstante van zwak zuur gegeven pKa

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = 10^(-Negatieve log van zure ionisatieconstante)

Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Gaan Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Concentratie van hydroxylion gegeven pOH

Gaan Concentratie van hydroxylion = 10^(-Negatief logboek van hydroxylconcentratie)

Activiteit van waterstofion gegeven pH

Gaan Activiteit van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb Formule

Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)
K_b = 10^(-pK_b)

Wat is pKb-schaal?

De pKb is de negatieve logaritme met grondtal 10 van de dissociatieconstante (Kb) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een basis- of alkalische oplossing te bepalen. Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de basis. Net als bij de zuurdissociatieconstante, pKa, is de berekening van de basisdissociatieconstante een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!