Constante de dissociação da base fraca dado pKb Calculadora

⤿

Equilíbrio iônico

Equilíbrio químico

⤿

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Lei de diluição de Ostwald

Solução de buffer

✖Log negativo da constante de ionização de base nos dá a constante de ionização de base em uma escala de pH.ⓘ Log Negativo da Constante de Ionização Base [pK_b]

+10%

-10%

✖A Constante de Dissociação de Base Fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.ⓘ Constante de dissociação da base fraca dado pKb [K_b]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Fórmula

`"K"_{"b"} = 10^(-"pK"_{"b"})`

Exemplo

`"1E^-10"=10^(-"10")`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Acidez e Escala de pH Fórmulas PDF PDF Image

Constante de dissociação da base fraca dado pKb Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)
K_b = 10^(-pK_b)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de dissociação de base fraca - A Constante de Dissociação de Base Fraca é a constante de dissociação para uma solução aquosa de uma base fraca.
Log Negativo da Constante de Ionização Base - Log negativo da constante de ionização de base nos dá a constante de ionização de base em uma escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log Negativo da Constante de Ionização Base: 10 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_b = 10^(-pK_b) --> 10^(-10)

Avaliando ... ...

K_b = 1E-10

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1E-10 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1E-10 <-- Constante de dissociação de base fraca

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Equilíbrio » Equilíbrio iônico » Acidez e Escala de pH » Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb Fórmula

Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)
K_b = 10^(-pK_b)

O que é escala pKb?

O pKb é o logaritmo de base 10 negativa da constante de dissociação de base (Kb) de uma solução. É usado para determinar a concentração de uma solução básica ou alcalina. Quanto mais baixo for o valor de pKb, mais forte é a base. Tal como acontece com a constante de dissociação de ácido, pKa, o cálculo da constante de dissociação de base é uma aproximação que só é precisa em soluções diluídas.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!