Divario energetico data l'energia di due livelli Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Divario di energia tra le orbite = Energia in orbita finale-Energia in orbita iniziale
∆Eorbits = Ef-Ei
Questa formula utilizza 3 Variabili
Variabili utilizzate
Divario di energia tra le orbite - (Misurato in Joule) - Il divario energetico tra le orbite è l'intervallo di energia in un elettrone tra gli stati o livelli energetici più bassi e più alti.
Energia in orbita finale - (Misurato in Joule) - L'energia in orbita finale è il processo di trasferimento di elettroni nelle orbite.
Energia in orbita iniziale - (Misurato in Joule) - L'energia nell'orbita iniziale è il processo di trasferimento di elettroni nelle orbite.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Energia in orbita finale: 950 Electron-Volt --> 1.52206846350001E-16 Joule (Controlla la conversione qui)
Energia in orbita iniziale: 90 Electron-Volt --> 1.44195959700001E-17 Joule (Controlla la conversione qui)
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
∆Eorbits = Ef-Ei --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17
Valutare ... ...
∆Eorbits = 1.37787250380001E-16
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
1.37787250380001E-16 Joule -->860.000000000002 Electron-Volt (Controlla la conversione qui)
RISPOSTA FINALE
860.000000000002 860 Electron-Volt <-- Divario di energia tra le orbite
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
Verificato da Suman Ray Pramanik
Istituto indiano di tecnologia (IO ESSO), Kanpur
Suman Ray Pramanik ha verificato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

21 Spettro dell'idrogeno Calcolatrici

Lunghezza d'onda di tutte le linee spettrali
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ((Orbita iniziale^2)*(Orbita finale^2))/([R]*(Numero atomico^2)*((Orbita finale^2)-(Orbita iniziale^2)))
Numero d'onda dello spettro di linea dell'idrogeno
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Numero quantico principale del livello di energia inferiore^2))-(1/(Numero Quantico Principale del Livello Energetico Superiore^2))
Numero d'onda associato al fotone
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Equazione di Rydberg
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(Numero atomico^2)*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Numero d'onda di linee spettrali
Partire Numero d'onda di particelle = ([R]*(Numero atomico^2))*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
N. di fotoni emessi dal campione di atomo di H
Partire Numero di fotoni emessi dal campione di atomo H = (Cambiamento nello stato di transizione*(Cambiamento nello stato di transizione+1))/2
Equazione di Rydberg per l'idrogeno
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Potenziale di ionizzazione
Partire Potenziale di ionizzazione per HA = ([Rydberg]*(Numero atomico^2))/(Numero quantico^2)
Frequenza del fotone dati i livelli di energia
Partire Frequenza per HA = [R]*(1/(Orbita iniziale^2)-(1/(Orbita finale^2)))
Divario energetico data l'energia di due livelli
Partire Divario di energia tra le orbite = Energia in orbita finale-Energia in orbita iniziale
L'equazione di Rydberg per la serie di Balmer
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Orbita finale^2)))
L'equazione di Rydberg per la serie di Brackett
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie di Paschen
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Orbita finale^2))
L'equazione di Rydberg per la serie Pfund
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Orbita finale^2))
Rydberg's Equation for Lyman series
Partire Numero d'onda delle particelle per HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Orbita finale^2))
Differenza di energia tra stato energetico
Partire Differenza di energia per HA = Frequenza di radiazione assorbita*[hP]
Frequenza associata al fotone
Partire Frequenza del fotone per HA = Divario di energia tra le orbite/[hP]
Numero di righe spettrali
Partire Numero di righe spettrali = (Numero quantico*(Numero quantico-1))/2
Energia dello stato stazionario dell'idrogeno
Partire Energia totale dell'atomo = -([Rydberg])*(1/(Numero quantico^2))
Frequenza della radiazione assorbita o emessa durante la transizione
Partire Frequenza del fotone per HA = Differenza di energia/[hP]
Nodi radiali nella struttura atomica
Partire Nodo Radiale = Numero quantico-Numero quantico azimutale-1

Divario energetico data l'energia di due livelli Formula

Divario di energia tra le orbite = Energia in orbita finale-Energia in orbita iniziale
∆Eorbits = Ef-Ei

Qual è il divario di energia tra due orbite?

Il modello di Bohr può spiegare lo spettro lineare dell'atomo di idrogeno. La radiazione viene assorbita quando un elettrone passa da un'orbita di energia inferiore a un'energia superiore; mentre la radiazione viene emessa quando si sposta dall'orbita superiore a quella inferiore. Il gap energetico tra le due orbite è - ∆E = Ef - Ei dove Ef è l'energia dell'orbita finale, Ei è l'energia dell'orbita iniziale

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