Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Rekenmachine

⤿

Het atoommodel van Bohr

Afstand van dichtste nadering

Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr

Compton-effect

De Broglie-hypothese

Fotoëlektrisch effect

Heisenbergs onzekerheidsprincipe

Planck-kwantumtheorie

Rutherford-verstrooiing

Schrodinger-golfvergelijking

⤿

Straal van de baan van Bohr

✖Energie in de definitieve baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.ⓘ Energie in laatste baan [E_f]			+10% -10%
✖Energie in de oorspronkelijke baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.ⓘ Energie in initiële baan [E_i]			+10% -10%

✖De energiekloof tussen banen is het energiebereik in een elektron tussen de laagste en hoogste energietoestanden of -niveaus.ⓘ Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus [∆E_orbits]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus

Formule

`"∆E"_{"orbits"} = "E"_{"f"}-"E"_{"i"}`

Voorbeeld

`"860eV"="950eV"-"90eV"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Energiekloof tussen banen = Energie in laatste baan-Energie in initiële baan
∆E_orbits = E_f-E_i
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Energiekloof tussen banen - (Gemeten in Joule) - De energiekloof tussen banen is het energiebereik in een elektron tussen de laagste en hoogste energietoestanden of -niveaus.
Energie in laatste baan - (Gemeten in Joule) - Energie in de definitieve baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.
Energie in initiële baan - (Gemeten in Joule) - Energie in de oorspronkelijke baan is het proces van overdracht van elektronen in de banen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Energie in laatste baan: 950 Electron-volt --> 1.52206846350001E-16 Joule (Bekijk de conversie hier)
Energie in initiële baan: 90 Electron-volt --> 1.44195959700001E-17 Joule (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

∆E_orbits = E_f-E_i --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17

Evalueren ... ...

∆E_orbits = 1.37787250380001E-16

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.37787250380001E-16 Joule -->860.000000000002 Electron-volt (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

860.000000000002 ≈ 860 Electron-volt <-- Energiekloof tussen banen

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » Waterstofspectrum » Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< 21 Waterstofspectrum Rekenmachines

Golflengte van alle spectraallijnen

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = ((Initiële baan^2)*(Laatste baan^2))/([R]*(Atoomgetal^2)*((Laatste baan^2)-(Initiële baan^2)))

Golfaantal lijnspectrum van waterstof

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(Belangrijkste kwantumnummer van lager energieniveau^2))-(1/(Belangrijkste kwantumnummer van het bovenste energieniveau^2))

Golfnummer geassocieerd met Photon

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's vergelijking

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(Atoomgetal^2)*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Golfaantal spectraallijnen

Gaan Golfaantal deeltje = ([R]*(Atoomgetal^2))*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Aantal fotonen uitgezonden door monster van H-atoom

Gaan Aantal fotonen uitgezonden door monster van H-atoom = (Verandering in overgangstoestand*(Verandering in overgangstoestand+1))/2

Rydberg's vergelijking voor waterstof

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Ionisatiepotentieel

Gaan Ionisatiepotentieel voor HA = ([Rydberg]*(Atoomgetal^2))/(Kwantum nummer^2)

Frequentie van foton gegeven energieniveaus

Gaan Frequentie voor HA = [R]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus

Gaan Energiekloof tussen banen = Energie in laatste baan-Energie in initiële baan

Verschil in energie tussen energietoestand

Gaan Verschil in energie voor HA = Frequentie van geabsorbeerde straling*[hP]

Rydberg's vergelijking voor Balmer-serie

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Rydberg's vergelijking voor Brackett Series

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Laatste baan^2))

Rydberg's vergelijking voor Paschen Series

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Laatste baan^2))

Rydberg's Vergelijking voor Lyman-serie

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Laatste baan^2))

Rydbergs vergelijking voor Pfund Series

Gaan Golfaantal deeltjes voor HA = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Laatste baan^2))

Energie van stationaire toestand van waterstof

Gaan Totale energie van atoom = -([Rydberg])*(1/(Kwantum nummer^2))

Frequentie geassocieerd met Photon

Gaan Frequentie van foton voor HA = Energiekloof tussen banen/[hP]

Aantal spectraallijnen

Gaan Aantal spectraallijnen = (Kwantum nummer*(Kwantum nummer-1))/2

Frequentie van straling die wordt geabsorbeerd of uitgezonden tijdens de overgang

Gaan Frequentie van foton voor HA = Verschil in energie/[hP]

Radiale knooppunten in atomaire structuur

Gaan Radiaal knooppunt = Kwantumgetal-Azimutaal kwantumgetal-1

Energiekloof gegeven Energie van twee niveaus Formule

Energiekloof tussen banen = Energie in laatste baan-Energie in initiële baan
∆E_orbits = E_f-E_i

Wat is een energiekloof tussen twee banen?

Bohr's model kan het lijnspectrum van het waterstofatoom verklaren. Straling wordt geabsorbeerd wanneer een elektron van een baan met lagere energie naar hogere energie gaat; terwijl straling wordt uitgezonden wanneer het van een hogere naar een lagere baan beweegt. De energiekloof tussen de twee banen is - ∆E = Ef - Ei waarbij Ef de energie van de laatste baan is, Ei de energie van de eerste baan

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!