Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico calcolatrice

✖Il coefficiente osmotico è il rapporto tra la pressione totale e la pressione ideale della soluzione.ⓘ Coefficiente osmotico [Φ]			+10% -10%
✖La Pressione Ideale è definita come la pressione della soluzione ideale.ⓘ Pressione ideale [π₀]			+10% -10%

✖La pressione osmotica in eccesso è definita come la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per fermare il flusso di molecole di solvente attraverso una membrana semipermeabile (osmosi).ⓘ Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico [π]

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Formula

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Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico

Formula

`"π" = ("Φ"-1)*"π"_{"0"}`

Esempio

`"200at"=("5"-1)*"50at"`

Calcolatrice

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Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Eccesso di pressione osmotica = (Coefficiente osmotico-1)*Pressione ideale
π = (Φ-1)*π₀
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Eccesso di pressione osmotica - (Misurato in Pascal) - La pressione osmotica in eccesso è definita come la pressione minima che deve essere applicata a una soluzione per fermare il flusso di molecole di solvente attraverso una membrana semipermeabile (osmosi).
Coefficiente osmotico - Il coefficiente osmotico è il rapporto tra la pressione totale e la pressione ideale della soluzione.
Pressione ideale - (Misurato in Pascal) - La Pressione Ideale è definita come la pressione della soluzione ideale.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Coefficiente osmotico: 5 --> Nessuna conversione richiesta
Pressione ideale: 50 atmosfera tecnico --> 4903325 Pascal (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

π = (Φ-1)*π₀ --> (5-1)*4903325

Valutare ... ...

π = 19613300

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

19613300 Pascal -->200 atmosfera tecnico (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

200 atmosfera tecnico <-- Eccesso di pressione osmotica

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 9 Coefficiente osmotico Calcolatrici

Massa di metallo da depositare

Partire Messa da depositare = (Peso molecolare*Corrente elettrica*Tempo in ore)/(Fattore N*[Faraday])

Legge Kohlrausch

Partire Conduttività molare = Limitare la conducibilità molare-(Coefficiente di Kohlrausch*sqrt(Concentrazione dell'elettrolita))

Massa effettiva data l'efficienza attuale

Partire Massa effettiva depositata = ((Efficienza attuale*Massa teorica depositata)/100)

Efficienza attuale

Partire Efficienza attuale = (Massa effettiva depositata/Massa teorica depositata)*100

Coefficiente osmotico dato l'ideale e l'eccesso di pressione

Partire Coefficiente osmotico = 1+(Eccesso di pressione osmotica/Pressione ideale)

Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico

Partire Eccesso di pressione osmotica = (Coefficiente osmotico-1)*Pressione ideale

Pressione ideale dato il coefficiente osmotico

Partire Pressione ideale = Eccesso di pressione osmotica/(Coefficiente osmotico-1)

Solubilità

Partire Solubilità = Conduttanza specifica*1000/Limitare la conducibilità molare

Prodotto di solubilità

Partire Prodotto di solubilità = Solubilità molare^2

< 15 Formule importanti di efficienza e resistenza corrente Calcolatrici

Massa di metallo da depositare

Partire Messa da depositare = (Peso molecolare*Corrente elettrica*Tempo in ore)/(Fattore N*[Faraday])

Legge Kohlrausch

Partire Conduttività molare = Limitare la conducibilità molare-(Coefficiente di Kohlrausch*sqrt(Concentrazione dell'elettrolita))

Resistenza data Distanza tra l'elettrodo e l'area della sezione trasversale dell'elettrodo

Partire Resistenza = (Resistività)*(Distanza tra gli elettrodi/Area della sezione trasversale dell'elettrodo)

Area della sezione trasversale dell'elettrodo data la resistenza e la resistività

Partire Area della sezione trasversale dell'elettrodo = (Resistività*Distanza tra gli elettrodi)/Resistenza

Distanza tra l'elettrodo data resistenza e resistività

Partire Distanza tra gli elettrodi = (Resistenza*Area della sezione trasversale dell'elettrodo)/Resistività

Resistività

Partire Resistività = Resistenza*Area della sezione trasversale dell'elettrodo/Distanza tra gli elettrodi

Efficienza attuale

Partire Efficienza attuale = (Massa effettiva depositata/Massa teorica depositata)*100

Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico

Partire Eccesso di pressione osmotica = (Coefficiente osmotico-1)*Pressione ideale

Pressione ideale dato il coefficiente osmotico

Partire Pressione ideale = Eccesso di pressione osmotica/(Coefficiente osmotico-1)

Solubilità

Partire Solubilità = Conduttanza specifica*1000/Limitare la conducibilità molare

Costante di cella data Resistenza e Resistività

Partire Costante di cella = (Resistenza/Resistività)

Resistenza data costante di cella

Partire Resistenza = (Resistività*Costante di cella)

Prodotto di solubilità

Partire Prodotto di solubilità = Solubilità molare^2

Resistività data conduttanza specifica

Partire Resistività = 1/Conduttanza specifica

Resistenza data Conduttanza

Partire Resistenza = 1/Conduttanza

Eccesso di pressione dato il coefficiente osmotico Formula

Eccesso di pressione osmotica = (Coefficiente osmotico-1)*Pressione ideale
π = (Φ-1)*π₀

Qual è la legge limitativa di Debye-Huckel?

I chimici Peter Debye ed Erich Hückel hanno notato che le soluzioni che contengono soluti ionici non si comportano in modo ideale anche a concentrazioni molto basse. Quindi, mentre la concentrazione dei soluti è fondamentale per il calcolo della dinamica di una soluzione, hanno teorizzato che un fattore in più che hanno chiamato gamma è necessario per il calcolo dei coefficienti di attività della soluzione. Quindi hanno sviluppato l'equazione di Debye-Hückel e la legge limitante di Debye-Hückel. L'attività è solo proporzionale alla concentrazione ed è alterata da un fattore noto come coefficiente di attività. Questo fattore tiene conto dell'energia di interazione degli ioni nella soluzione.

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